Ferriklorid

Medeljärnkloridsalt, vars formel FeCl3, är en förening av trevärt järn med saltsyra. Detta ämne är en platta (blad) svartbrun färg, som skimmer och flimmer i ljuset. Den har samma blad av lila eller grön nyans som har metallisk lyster.

Denna förening uppvisar stark hygroskopicitet, direkt till luft under normala betingelser förvandlas till ett hydrat därav, vars formel FeCl3 • 6H2O. Dessa kristaller var gula eller gul-brun färg helt lösligt i vatten - vid en temperatur dvadtsatigradusnoy lösning i 100 g vatten är fullständigt upplöst, 91,9 g vattenfri ferriklorid salt.

Smältpunkten är 309 ° C. Inom kemisk industri är det produceras, vanligen i form av ett vattenfritt salt eller som en kristallin shestimolekulyarnogo. Inom industrin är järnklorid som används för produktion av rent polystyren på tillverkning av olika beläggningar. I alla sådana tekniker reaktion äger rum med deltagande av fenol eller kresol-etylester, som kontrolleras under reaktionen. Typiskt är järnklorid flyktiga och förångas tillsammans med vattenånga. Vid förvaring i fuktig miljö substans sprider sig. Detta fenomen kan observeras även vid 100 ° C, temperaturen ökar ytterligare och nå sina spår 317 ° C, järnklorid iii börjar att koka och förångas, följt av sönderdelning. Salt, framställs på detta sätt från det gasformiga stadiet kristalliserar omedelbart och avsätts på kärlet. I denna fälla så stabil att den inte tvättas bort även med hjälp av koltetraklorid, som även kondenserar på väggarna i kärlet.

Järnklorid kan erhållas i samband med en ganska enkelt experiment. För att göra detta måste du agera på järnfilspån klor i gasform. Som ett resultat av en sådan reaktion kommer att erhållas ferrisalt. Detta skiljer sig från denna reaktion är en reaktion i vilken den aktiva substansen är saltsyra.

Förutom denna metod, kan ferroklorid framställas genom en oxidationsreaktion, som innebär klor och järn diklorid - 2FeCl2. Mer intressant ur synvinkel av ansökan är ett förfarande för framställning av järntriklorid genom oxidation av svaveloxid (IV).

Ångan form av järn-triklorid har en struktur som är väsentligen liknande den för aluminiumklorid under reaktionen av sådana molekyler FeCl3 allokering börjar när temperaturen når värden på 500 ° C.

Detta ämne används ofta som ett koaguleringsmedel i olika vattenbehandlingsteknik. Inom kemisk industri den används som en katalysator i reaktionerna för syntes av organiska föreningar. Ofta används inom textilindustrin.

Vid uppvärmning av järnklorid, efter att ha nått smälttemperatur och normalt atmosfärstryck, sönderdelas den på diklorid och klormolekyler. Det är ganska stark Lewis-syra-triklorid, kan delta i reaktioner med andra klorider. Som en följd av sådana reaktioner erhålles olika salter tetrahlorozheleznoy syra, och genom upphettning av den med järnoxid (III) till 350 ° C erhålles ferri oxiklorid.

Allmänhet, salterna av ferriklorid är de svaga oxidationsmedel, även om det finns undantag. Till exempel, är det ganska lätt att oxidera metallisk koppar. Som ett resultat av denna reaktion erhålls lösliga klorider CuCl och CuCl2.

Järntriklorid används som ett etsningsmedel vid tillverkning av tryckta kretskort i radio och zincographies. Som betningsmedel är oersättlig inom textilindustrin. I industriell skala järntriklorid används i vattenbehandlingsteknik.

Denna förening är toxisk, underlättar korrosiva processer. Undvika exponering kokande järnklorid ångor in i lungorna.