Kännetecken för svavel. Applicering av svavel. medicinsk svavel

Kalkogener - gruppelement hänför sig till en svavel. Dess kemiska symbol - S - den första bokstaven i det latinska namnet svavel. Sammansättning enkel substans registreras av denna symbol utan index. Överväga de viktigaste punkterna i fråga om struktur, egenskaper, beredning och användning av detta element. funktioner svavel kommer att presenteras i detalj som möjligt.

Gemensamma funktioner och skillnader kalkogen

Svavel avser en undergrupp av syre. Detta är den 16: e laget i modern lång period utgör bilden av det periodiska systemet (PS). Föråldrade rum och index - VIA. Namnen på de kemiska elementen i gruppen, de kemiska symbolerna:

• syre (O);
• svavel (S);
• selen (Se);
• tellur (Te);
• polonium (Po).

De yttre elektronsskalelement anordnat ovanför densamma. Den innehåller alla sex valenselektroner , som kan delta i bildandet av kemiska bindningar med andra atomer. Väteföreningar har strukturen H ₂ R, t ex _H2S - vätesulfid. Namn på kemiska element som bildar med syre två typer av föreningar: svavel, selen och tellur. Allmänna formler oxider av dessa element - RO _2, RO _3.

Kalkogen motsvarar enkla ämnen, som skiljer sig i hög grad i fysisk svostvam. Den vanligaste i jordskorpan av alla kalkogen - syre och svavel. Det första elementet definierar två gas, den andra - det fasta materialet. Polonium - det radioaktiva grundämnet - sällsynt i jordskorpan. I gruppen av syre till polonium metalliska egenskaper minska och ökning av metall. T.ex. svavel - typiska nonmetal och tellur har en metallisk lyster och elektrisk ledningsförmåga.

№ elementet 16 i det periodiska systemet DI Mendeleev

Den relativa atomvikt svavel - 32,064. Av de vanligaste naturliga isotopen ³² S (mer än 95 vikt-%). Finns i mindre mängder nuklider med atommassa av 33, 34 och 36. Karakteristiskt för svavel om situationen i SS och den atomära strukturen:

• serienummer - 16;
• laddning av atomen är 16;
• atomradie - 0,104 nm;
• joniseringsenergi av -10,36 eV;
• relativ elektronegativitet - 2,6;
• oxidationsgraden i föreningar - 6, 4, 2, -2;
• valens - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Svavel är i den tredje perioden; elektroner i en atom är belägna på tre energinivåer: den första - 2, den andra - 8, - de tredje 6. valenselektroner är all extern. När de interagerar med element mer elektro svavel ger 4 eller 6 elektroner, förvärva typisk oxidationstillståndet 6, 4. Reaktionerna med väte och en metallatom drar elektroner saknade två oktetter för att fylla och för att uppnå stationärt tillstånd. Oxidationen i detta fall sänks till -2.

De fysikaliska egenskaperna hos den rombiska och monoklina allotropa former

Under normala förhållanden är de svavelatomer förenade med varandra vid en vinkel i stabil krets. De kan vara stängda i en ring, vilket tyder på förekomsten av cykliska svavelmolekyler. Kompositionen Formula reflektera S ₆ och S _8.

funktioner svavel måste kompletteras beskrivningen kommer skillnaderna mellan allotropa modifieringar som har olika fysikaliska egenskaper.

Rombisk eller α-svavel - den mest stabila kristallina formen. Detta klargula kristaller, som består av molekyler S _8. rombiskt svavel densitet är 2,07 g / cm3. Ljusgula kristaller av den monoklina formen β-bildat svavel vid en densitet av 1,96 g / cm3. Kokpunkt når 444,5 ° C

Framställning av amorft svavel

Vilken färg är svavel i ett plastiskt tillstånd? Detta är en mörkbrun massa, ganska lik den gult pulver eller kristaller. För att få det måste du smälta rombiska eller mono svavel. Vid temperaturer över 110 ° C av en vätska bildas, medan ytterligare upphetta den mörknar vid 200 ° C blir tjock och viskös. Om snabbt häller det smälta svavlet i kallt vatten, härdar den för att bilda sicksack kedjor, vilken struktur återspeglar formeln _Sn.

Lösligheten för svavel

Vissa modifikationer av en substans löslig i koldisulfid, bensen, toluen eller flytande ammoniak. Om kyldes långsamt organiska lösningar bildas sedan monokliniska nålar svavel. För avdunstning av vätskor stå klara citrongula kristaller av rombiska svavel. De är sköra, de kan lätt slipa till ett pulver. Svavel är olösligt i vatten. Kristallerna sjunker till botten av kärlet, och pulvret kan flyta på ytan (icke-vätbar).

kemiska egenskaper

Reaktionerna visas typiska icke-metalliska elementet egenskaper № 16:

• svavel oxiderar metaller och väte, reduceras till S ^2- jon;
• förbränningen av luft och syre produceras di- och svaveltrioxid, som är syraanhydrider;
• genom reaktion med en annan mer elektronegativ atom - fluor - Svavel förlorar också sina elektroner (oxiderar).

Fritt svavel i naturen

Som förekomsten av svavel i jordskorpan är på den 15: e plats bland de kemiska element. Den genomsnittliga halten av S-atomer i bergarter och mineraler är 0,05 vikt% av jordskorpan.

Vilken färg är svavel i naturen (native)? Denna ljusgult pulver med en karakteristisk lukt eller gula kristaller med en glas lyster. Insättningar i form av insättningar, den kristallina skikt av svavel som finns i områden med gamla och moderna vulkanism i Italien, Polen, Mellanöstern, Japan, Mexiko, USA. Ofta utvinning av drusen är en vacker och jätte enkristaller.

Svavelväte och oxider i naturen

I vulkaniska regioner är belägna på ytan av den gasformiga svavelförening. Svarta havet på ett djup av mer än 200 m är livlöst på grund av separationen av vätesulfid H ₂ S. Formeln tvåvärd svaveloxid - SO _2, trevärd - SO _3. Dessa gasformiga föreningar är närvarande i kompositionen av några av olja, gas, naturliga vatten. Svavel ingår i kompositionen av kol. Det är nödvändigt för byggandet av många organiska föreningar. När förruttnelse av proteiner av hönsägg släppt vätesulfid, så det sägs ofta att gasen lukten av ruttna ägg. Svavel hör till de biogena element, är det nödvändigt för tillväxt och utveckling av människor, djur och växter.

Betydelsen av naturliga sulfider och sulfater

Kännetecken för svavel kommer att vara ofullständig om inte säga att elementet finns inte bara i form av en enkel substans och oxid. De vanligaste naturliga föreningar - är ett salt av svavelsyra och vätesulfid. Sulfider av koppar, järn, zink, kvicksilver, bly finns i sammansättningen av mineraler kopparkis, pyrit, zinkblände, blyglans, och cinnober. Från sulfater kan nämnas natrium-, kalcium-, barium- och magnesiumsalter som bildas i naturen mineral och bergarter (mirabilit, gips, selenit, baryt, kieserit, epsomite). Alla dessa föreningar används i olika sektorer av ekonomin, används som råmaterial för industriell bearbetning, gödningsmedel, andra byggmaterial. Stort medicinskt värde av vissa kristallina.

mottagning

gul substans i fritt tillstånd förekommer i naturen på olika djup. Om nödvändigt, svavlet smältes från stenar utan att höja dem till ytan, när man pumpar djupet överhettad ånga och tryckluft. En annan metod innebär sublimering av krossade stenar i speciella ugnar. Andra metoder involverar upplösningen av koldisulfid eller flotation.

Industrins krav Svavel stora, så för att erhålla dess elementära ämne som används föreningen. Svavelvätet och sulfid svavel är i den reducerade formen. Oxidationstillståndet hos elementet är lika med -2. Svavel oxidationen genomföres genom att öka värdet till 0. Till exempel används förfarandet enligt LeBlanc natriumsulfat reduceras till sulfid kol. Sedan erhålles den från kalciumsulfid, behandlas det med koldioxid och vattenånga. Den resulterande vätesulfid oxideras av atmosfäriskt syre i närvaro av en katalysator: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Bestämning av svavel erhållas på olika sätt, ger ibland låga renhetsindikatorer. Raffinering eller rening utförs genom destillation, rättelse, bearbetnings blandningar av syror.

Användningen av svavel i den moderna industrin

Granular svavel går till olika produktionsbehov:

1. Framställning av svavelsyra i den kemiska industrin.
2. Produktions sulfiter och sulfater.
3. Släpp förberedelser för gödsling växter, sjukdomar och skadedjur.
4. Svavelinnehållande malmer i gruv- och kemiska anläggningar behandlas för icke-järnmetaller. Åtföljande produktion är svavelsyra.
5. Införandet av vissa kvaliteter av stål för att ge speciella egenskaper.
6. Grund vulkanisera gummi erhållet gummi.
7. Produktions tändstickor, pyroteknik, sprängämnen.
8. Användning för beredning av färger, pigment, syntetiska fibrer.
9. Blekning av textilier.

Toxicitet av svavel och dess föreningar

Puder partiklar som har en obehaglig lukt, irritera slemhinnorna i näshålan och andningsorgan, ögon och hud. Men toxicitet elementärt svavel inte anses särskilt hög. Inandning av vätesulfid och koldioxid kan orsaka allvarlig förgiftning.

Om rostning svavelhaltiga malm i smältverk avgaserna inte fångade, de kommer in i atmosfären. Ansluter med droppar och vattenånga, svaveloxider och kväve ger upphov till den så kallade surt regn.

Svavel och dess föreningar i jordbruk

Växter förbrukar sulfatjoner tillsammans med marklösningen. Minska svavelhalten leder till en långsam ned i det gröna celler metabolism av aminosyror och proteiner. Därför sulfater används för gödsling jordbruksgrödor.

Desinficera fjäderfä hus, källare, grönsakslager enkel substans bränns eller behandlas med moderna faciliteter sulfapreparat. svaveloxid besitter antimikrobiella egenskaper som länge har funnit tillämpning i produktionen av vin när lagrade grönsaker och frukter. svavel läkemedel används som pesticider för att kontrollera sjukdomar och skadedjur (mjöldagg och spider kvalster).

Används i medicin

Stor vikt vid studiet av medicinska egenskaper av gult pulver gav stora läkare i antiken Avicenna och Paracelsus. Det senare fastställt att personen inte får tillräckligt med svavel från livsmedel försvagas upplever hälsoproblem (som inkluderar klåda och fjällning av hud, hår och naglar försvagning). Faktum är att utan svavel försämrad syntes av aminosyror, keratin, biokemiska processer i kroppen.

Medicinsk svavel införlivas i salva för behandling av hudsjukdomar: akne, eksem, psoriasis, allergi, seborré. Bad med svavel kan lindra smärtan av reumatism och gikt. För bättre absorption av kroppen för att skapa vattenlösliga sulfapreparat. Detta är inte ett gult pulver, en fin kristallin vit substans. För utomhusbruk denna förening administreras i kosmetiska för hudvård.

Gips har länge använts i immobilisering av de skadade delarna av kroppen. Glaubers salt ordineras som en laxerande medicin. Magnesiumoxid sänker blodtrycket som används vid behandling av hypertoni.

Svavel i historien

Även i antiken icke-metalliska ämnen gula blommor locka en persons uppmärksamhet. Men bara i 1789, den stora kemisten Lavoisier fann att pulvret och kristaller finns i naturen, som består av svavelatomer. Man trodde att dålig lukt uppstår under dess förbränning, stöter bort allt ont. Formeln svaveloxid, som erhålles genom förbränning, - SO ₂ (kiseldioxid). Detta giftig gas inandning det är farligt för hälsan. Flera fall av massutdöende av hela byar av människor på kusterna, i låglandet forskare förklara fördelningen av mark eller vatten svavelväte eller svaveldioxid.

Uppfinningen av krut ökat intresse för de gula kristaller av militären. Många slag vanns på grund av möjligheten för mästarna att kombinera svavel med andra ämnen vid tillverkning av sprängämnen. Den viktigaste föreningen - svavelsyra - lärde sig också hur man använder en mycket lång tid. Under medeltiden, är det ett ämne som kallas olja av vitriol och salt - sulfat. Kopparsulfat är _{CUSO4 och} järnsulfat FeSO ₄ fortfarande inte förlorat sin betydelse inom industrin och jordbruket.