Kopparnitrat: kvantitativa och kvalitativa egenskaper

Uttrycket "nitrat" betyder ett salt kemi välkänd salpetersyra, som innefattar en negativt laddad del NO3. I mineralogi och jordbruket är fortfarande mycket ofta andra nitrater beteckning - "nitrat", men här är det gradvis ersätts av vetenskapens namn mer motiverat.

Med tanke på de fundamentala kemiska egenskaper av nitrater, är först och främst, notera att de bildas genom att reagera salpetersyra med oxider, salter och, oftare, med metaller. Vid rumstemperaturbetingelser väsentligen alla nitrater är mycket motståndskraftiga, men när temperaturen stiger till 200-6000 ° C, börjar de att smälta, gradvis sönder i komponenter.

Förresten, vad på vad element bryts ned nitrater kan bedömas på vilken plats de har i den elektrokemiska serien metall stress. I synnerhet, alla nitrater, vilka genom sönderdelning producerar nitriter och syremolekyler, innehåller de metaller som är till vänster om magnesium (t ex litium, barium, aluminium, kobolt). Dessa nitrater, som sönderdelas för att bilda kväveoxider och metall samt syre i den elektrokemiska serien är anordnade i ett intervall från magnesium till koppar.

Koppamitrat beter sig på ett speciellt sätt: den syre under dess sönderdelning inte släppt, och bildas bivalent kopparoxid och kvävedioxid. Och, till exempel, en lösning av silvernitrat sönderdelas vid en temperatur av "bara" 1700 ° C, belyser inte bara rent syre till fyrvärt kväveoxid, men även direkt silver molekyl.

Också värt att notera är att absolut allt nitrat är ett kraftigt oxidationsmedel, och det är i ett fast tillstånd. Men i lösning de förlorar sina oxidativa egenskaper, som skiljer sig därigenom från samma salpetersyra.

Redan under antiken människor har märkt att salpetersyran salt och framför allt nitrater är utmärkta gödningsmedel, som har förmåga att återställa markens bördighet. Senare var en stor del av nitrat används för att skapa sprängämnen och narkotika.

En särskild roll hör bland nitrater av koppar nitrat.

Kopparnitrat (Cu (NO3) 2) representerar en komplex oorganisk substans i deras struktur och kemiska egenskaper relaterade till kopparsalter och salpetersyra. De fysikaliska egenskaperna hos kopparnitrat är ett fast ämne med ett kristallgitter, väl lösliga i vatten och många andra lösningar (t.ex. etanol, flytande ammoniak, etylacetat). Samtidigt som ett antal andra salter av salpetersyra, absorberar kopparnitrat fukt för att bilda en specifik kristall mörkblå färg, vilket sprids ut i luften med en hög relativ fuktighet.

Kemiska egenskaperna hos nitrat ansluten, å ena sidan, att den molära massan av koppar - konstant och lika med 64 g / mol, och den andra - med förmågan hos kopparnitrat för att absorbera fukt, därigenom ändra och dess namn (nitrat - trihydrat - hexahydrat), och deras egenskaper. Således, till exempel, är vattenfritt koppar hydrat sönderdelades vid en temperatur av 1700 ° C och trihydrat - redan vid 1200 ° C.

Molmassa av koppar är också viktigt att den huvudsakliga metoden för att erhålla vattenfri kopparnitrat är syntesen av kopparmolekyler och fyrvärd oxid av koppar. Man bör komma ihåg att kopparnitrat är en ganska giftigt ämne, så dess produktion och lagring skall ske i enlighet med alla de grundläggande kraven i säkerhetsföreskrifterna. Framför allt är det nödvändigt att vara rädd för att detta ämne inte har fått slemhinnorna eller huden hos en person, som i detta fall är det irritation, vilket kan orsaka olika sjukdomar.

Förresten, nästan alla nitrater orsakar dessa eller andra skador i huden. Till exempel samma silvernitratlösning i kontakt med människors hud orsakar uppkomsten av svarta fläckar, och om det håller tillräckligt länge, kan det resultera i en brännskada.