Den relativa densiteten hos gasen

Den relativa densiteten hos gasen - att jämföra relativ molekyl eller molmassa av en gas med samma index för en annan gas. Som regel är det definieras i förhållande till den lättaste gas - väte. Också ofta gaser jämfört med luft.

För att visa hur gasen ut för jämförelse innan symbolen för den relativa densiteten av testet till indexet och namnet skrivet inom parentes. Till exempel, DH2 (SO2). Detta innebär att densiteten hos svaveldioxid beräknades med avseende på väte. Det läses som "densiteten av svaveldioxid till väte."

Att beräkna densiteten av vätgas är det nödvändigt med hjälp av det periodiska systemet för att bestämma molära massan av testgasen och väte. Om detta klor och väte, kommer de indikatorer se ut så här: M (Cl2) = 71 g / mol och M (H2) = 2 g / mol. Om vätedensiteten delat med densiteten av klor (71: 2) för erhållande av 35,5. Dvs klor 35,5 gånger tyngre än väte.

Relativ densitet av gasen från den yttre miljön är inte beroende. Detta förklaras av universella lagar tillstånd av gaser, som reduceras till det faktum att förändringen i temperatur och tryck inte leder till en förändring av volym. Eventuella ändringar av dessa mätparametrar görs på samma sätt.

För att bestämma densiteten av gasen som behövs av praktiska glödlampa, där den kan sättas. Kolven med den gas som skall vägas två gånger: - pumpa hela luftdärifrån; den andra - genom att fylla den med gas. Det är också nödvändigt att mäta i förväg volym av kolven.

Först måste vi beräkna massskillnaden och dela det med värdet av flaskvolymen. Resultatet är gasdensiteten vid de givna förhållandena. Med användning av tillståndsekvation kan beräknas önskad hastighet under normala eller ideala förhållanden.

Lär en del av gasen tätheten kan vara på översiktstabellen, som har en färdig information. Om gasen förs till bordet, sedan ta denna information utan ytterligare beräkningar och använda formler. Till exempel, kan hittas tätheten av vattenånga i tabellen egenskaperna för vatten (Handbook SL Rivkin et al.), Eller dess elektroniska motsvarighet via WaterSteamPro och andra typer av program.

Emellertid balansen av olika vätskor med ånga sker vid olika densitet hos den senare. Detta förklaras av de olika intermolekylära interaktionskrafter. Ju högre den är, desto snabbare en jämvikt (t ex kvicksilver). Vid flyktiga vätskor (t ex ester) jämvikt kan endast ske till en betydande ångtäthet.

Densiteten hos de olika naturgaser varierar från 0,72 till 2,00 kg / m3 eller högre, relativ - från 0,6 till 1,5 och däröver. Den högsta tätheten av gaser med den högsta halten av tunga kolväten H2S, CO2 och N2, den lägsta - i torr metan.

Egenskaperna hos naturgasen bestäms av dess sammansättning, temperatur, tryck och densitet. Den senare siffran bestäms av laboratoriemetoder. Det beror på alla ovanstående. Det är möjligt att bestämma densiteten av olika metoder. Den mest exakta - noggrann vägning på vågen i tunnväggiga glaskolv.

Luftens densitet är större än denna samma index för naturgas. I praktiken tar det som ett förhållande på 0,6: 1. Statiskt lufttryck minskar snabbare jämfört med gasen. Vid tryck upp till 100 MPa densitet av naturgas är i stånd att överskrida 0,35 g / cm3.

Det har konstaterats att ökningen av naturgas täthet kan åtföljas av en ökning i temperaturen för hydratbildning. Naturliga gashydrater utgör en låg densitet vid högre temperatur i jämförelse med gaser med högre densitet.

I gasindustrin densitetsmätare har precis börjat användas, och det finns fortfarande många frågor som är relaterade till egenskaperna hos deras funktion och kontroll.