Galvanisk cell: diagram princip drift användningen

För att kartlägga cell, är det nödvändigt att förstå principen om sina åtgärder, de strukturella drag.

Konsumenterna sällan uppmärksamma batteriet och batteriet medan dessa strömkällor är de mest populära.

kemiska källor

Vad är en galvanisk cell? Systemet är baserat på dess elektrolyt. Anordningen innefattar en liten behållare, som är en elektrolyt separatormaterial adsorberas. Vidare kretsen i de båda galvaniska element förutsätter katoden och anoden. Vad är namnet på en sådan galvanisk cell? Kretsen som förbinder de två metall antar närvaron av en redoxreaktion.

Den elementära elektrokemiska cellen

Den antar att det finns två plattor eller stavar tillverkade av olika metaller, som är nedsänkta i en stark elektrolytlösning. Vid drift av den elektrokemiska cellen är anoden oxidationsprocessen utförs associerad med elektronstöt.

Vid katoden - restaurering, tillsammans med antagandet av de negativa partiklarna. Det sker en överföring av elektroner genom en yttre krets till oxidationsmedlet reduktant.

EXEMPEL elektrokemisk cell

För att göra elektroniska kretsar av elektrokemiska celler, är det nödvändigt att känna till värdet av standardelektrodpotential. Analysera utförings koppar-zink galvanisk cell som arbetar på grundval av energi som frigörs under reaktionen av koppar med zinksulfat.

Denna elektrokemiska cellen, kretsen som kommer att ges nedan, hänvisad till som ett element-Jacobi Daniel. Den inkluderar en kopparplatta, som är nedsänkt i en kopparsulfatlösning (kopparelektrod), och den består av en zinkplatta, som ligger i dess sulfatlösning (zinkelektrod). Lösningarna i kontakt med varandra, men för att undvika att de blandningselement som används i en skiljevägg tillverkad av ett poröst material.

Principen för drift

Hur den elektrokemiska cellen, har kretsen formen Zn ½ ZnSO4 ½½ CUSO4 ½ Cu? Under dess drift, när den elektriska kretsen sluts, finns det en zinkmetall oxidationsprocessen.

Vid dess kontaktyta med saltlake observerade omvandlingsatomer i katjoner Zn2 +. Processen åtföljs av frigörandet av "fria" elektroner, som rör sig genom en yttre krets.

Varvid reaktionen sker vid zinkelektrod, kan representeras enligt följande:

Zn = Zn2 + + 2e-

Återvinning av metallkatjoner utförs vid en kopparelektrod. Negativa partiklar som faller här med zinkelektroden, kombineras med katjoner av koppar, utfällning dem i form av metall. Processen är som följer:

Cu2 + + 2e- = Cu

Om vi lägger två reaktioner, som diskuterats ovan, erhålles totala ekvationen som beskriver funktionen av zink-koppar galvaniskt element.

Zink fungerar som en anodelektrod, är katodkoppar. Moderna elektrokemiska celler och batterier innebära användning av en av elektrolytlösningen, som expanderar tillämpnings, vilket gör deras verksamhet mer bekväm och behaglig.

Sorter av elektrokemiska celler

Den vanligaste anses kol-zinkceller. De använder en passiv kol strömkollektor i kontakt med anoden, som fungerar som manganoxid (4). Ammoniumklorid elektrolyt används i en pastaform.

Han går inte, så han kallade en galvanisk cell torr. Dess funktion är möjligheten att "återhämta sig" under operationen, vilket positivt påverkar varaktigheten av underhållsperioden. Sådana elektrokemiska celler är billiga, men låg effekt. Vid lägre temperaturer de minskar dess effektivitet, och när den ökar successivt elektrolyt torkning.

Alkaliska celler innebära användning av en alkalilösning, så har en mängd ansökningar.

I litiumceller fungerar den som en anod aktiv metall, vilket positivt påverkar den användbara livslängden. Litium har en negativ elektrodpotential, därför med små dimensioner liknande element har en maximal märkspänning. Bland bristerna i sådana system är det möjligt att tilldela ett högt pris. Obduktionslitiumkraftkällor är explosiv.

slutsats

Principen för driften av någon elektrokemisk cell är baserad på redox processer som sker vid katoden och anoden. Beroende på den metall som valts elektrolytlösningen, ändra cellens liv, och magnituden av märkspänningen. För närvarande är efterfrågan på litium, kadmium cell med en tillräckligt lång period av sin tjänst.