Ion kristallgittret

Fasta ämnen existerar i kristallin och amorf och har företrädesvis en kristallin struktur. Det skiljer korrekt placering av partiklarna i exakt definierade punkter, som kännetecknas av återkommande återfall i volymetriska, tredimensionella rymden. Om mentalt för att ansluta dessa punkter med raka - få ett utrymme ram, som kallas ett kristallgitter. Termen "kristallin gitter" avser ett geometriskt mönster som beskriver en tredimensionell periodicitet i att placera molekyler (atomer, joner) i kristallområdet.

partiklar som kallas lokaliseringspunkterna för gitternoder. Inuti ramen är inter-nod kommunikation. Typ och art av partiklar kommunikation däremellan: molekyler, atomer, joner - bestämma typen av kristallgittret. Totalt finns fyra av dessa typer: jonisk, atom, molekylär och metall.

Om gitterpunkter arrangerade joner (partiklar med en negativ eller positiv laddning), denna jon kristallgittret, som kännetecknas av anslutningar med samma namn.

Dessa länkar är mycket starka och stabila. Sålunda, medel med denna typ av struktur har en tillräckligt hög hårdhet och densitet, icke-flyktiga och refraktär. Vid låga temperaturer, de beter sig som isolatorer. Emellertid, vid smältning av sådana föreningar brutna geometriskt korrekta jon kristallgittret (joner plats) och reducerad styrka anslutning.

Vid en temperatur nära smälttemperaturen för kristallerna med jonbindningar kan redan leder elektrisk ström. Sådana föreningar är lättlösliga i vatten och andra vätskor, som är sammansatta av polära molekyler.

Ion kristallgittret karakteristisk för alla ämnen med jonbindningar - salter, metallhydroxider, metall binära föreningar med icke-metaller. Jonbindning har inte rikt i rymden eftersom varje jon är förknippad med flera motjoner, kraften av interaktion beror på avståndet mellan dem (Coulombs lag). Jon-relaterade föreningar har icke-molekylstruktur, är de fasta ämnen med joniska gitter, högpolärt, högsmältande och kokpunkter, i vattenlösning, är det elektriskt ledande. Föreningar med joniska bindningar i sin rena form är nästan inte hittas.

Ion kristallgittret karakteristisk för några typiska oxider och hydroxider av metaller, salter, d.v.s. Ämnen med en jonisk kemisk bindning.

Dessutom finns det en jonisk bindning, metallisk, molekylära och kovalenta bindningar i kristallen.

Kristaller med en kovalent bindning, är halvledare eller isolatorer. Typiska exempel på atom kristaller är diamant, kisel och germanium.

Diamant - en mineral kubisk allotropisk modifikation (form) av kol. Kristallgitter av diamant - kärnkraft, mycket komplicerat. Noderna i ett sådant gitteratomer är förbundna med varandra genom en extremt starka kovalenta bindningar. Diamant består av separata kolatomer belägna i centrum av en tetraeder, vars hörn är de fyra närmaste atomen. Sådant gitter kännetecknas av enhetscellen fcc, vilket resulterar i maximal hårdhet av diamant och relativt hög smältpunkt. I diamantgitter det inte finns några molekyler - och kristallen kan betraktas som en imponerande molekyl.

Dessutom atom kristallgittret karakteristisk för kisel, fast bor, germanium och föreningar med individuella element som kisel och kol (kiseldioxid, kvarts, glimmer, flodsand, kiselkarbid). I allmänhet representanter för kristallina fasta ämnen med atomgitter är relativt få.