Kiselsyra och dess tillämpning

Kiselsyra teoretiskt är en förening av kiseloxid och vatten. Varvid förhållandet av dess komponenter kan vara ganska varierande. Därför, i allmänhet dess sammansättning kan representeras av formeln. I detta fall kiselsyra med närvaron av olika mängder av kiseloxid och vatten, det vill säga med olika värden på parametrarna n och m, kan enkelt flytta från ett tillstånd till ett annat. Sålunda, n och m i detta fall kan betraktas som variabler.

I teorin, kan kiselsyra framställas genom omsättning av en silikat av en alkalimetall (t ex natrium) och en "starka" syror (t.ex. klorvätesyra). På detta sätt, i fritt tillstånd har isolerats (beredd), en del av dessa syror: metakisel, ortokiselsyra och andra. Till exempel, en kemisk reaktion som producerar metakiselsyra:

+ 2HCI = + 2NaCl

Men för att få en ren kiselsyra är nästan omöjligt. I vattenhaltiga lösningar (och de erhålles mättad) kiselsyra i polymerisationsprocessen upphör basis bildning av kolloidala lösningar med en ganska kort period av existens. Främja dessa lösningar av gelén som bildas genom koagulering. Däri ligger användningen av kiselsyra, eftersom den är avrunnen gel till att ge den så kallade silika, vilken används som ett torkmedel och absorberande. Dessutom, genom att använda speciella stabilisatorer, framställd från kolloidala lösningar stabila kolloider (eller soler) som också finna tillämpning i produktionen.

Kiselsyra är dåligt löslig, termiskt instabila och svaga. Vid uppvärmning, sönderdelningen av den kiselsyra som uttrycks av följande kemiska reaktion:

=

Det är också en svagare syra än samma kol. Med stöd av denna kiselsyra i vattenlösningar är förskjuten kolsyra från dess olika salter. Som ett exempel, kan det ses i reaktionen:

= +

Kiselsyrasalter kallas silikater. De har en bred distribution i naturen. Till exempel i jordskorpan i huvudsak består av silika och silikater. Dessa inkluderar fältspat, olika leror, glimmer, talk, och många andra. Silikater ingår i sammansättningen av stenar - granit, basalt och andra. Silikat kristaller är välkända pärlor, som på grund av deras sällsynthet och skönhet anses värdefull som smaragder, topas och akvamarin.

De flesta av de silikater olösliga i vatten. De enda undantagen är natriumsilikater och kalium. De kan erhållas genom legering med motsvarande hydroxid eller karbonat. Till exempel,

+ + =

Vattenhaltiga lösningar av salterna som erhålles på detta sätt är kända som "vattenglas". Den finner bred användning som ett bindemedel vid framställning av syrabeständig betong, och dessutom, som används vid tillverkning av alla kända kitt och papperslim. Som flamskyddsmedel och vattentät impregnering dem också bearbetade produkter tillverkade av tyg, trä och papper.

Silikater, som en del av vilken det finns aluminium, mottagna namngivning aluminatsilikat. Dessa inkluderar glimmer och fältspat, även om deras struktur är mycket mer komplicerat. Sålunda, fältspat, förutom kiseloxid och aluminiumoxid innehåller även oxider av natrium, kalium och natrium. I kompositionen av glimmer, utöver aluminium och kisel, den har en väte, natrium eller kalium, men kan vara, även om mindre vanligt, även kalcium, magnesium eller järn.

I allmänhet, är mycket bred och diversifierad användning av silikater i de aktuella förhållandena. Mountain silikat stenar används som byggnadsmaterial. Silikater som används som råmaterial i cementtillverkning, olika fyllmedel, keramik, glas och så vidare. Glimmer och asbest används för framställning av olika termiska och elektriska isoleringsmaterial.