Relativ molekylmassa är en fysisk mängd som är egen för varje substans

Massorna av molekylerna, som atomernas massor, är mycket små. Därför används för deras beräkning en jämförelse med den massiva atomenheten. Den relativa molekylvikten för en förening är en fysisk kvantitet som är lika med förhållandet mellan massan av molekylen för föreningen och 1/12 fraktionen av kolatomen. Denna indikator anger hur många gånger vikten av hela molekylen överstiger 1/12 del av vikten av den elementära kolpartikeln och, som vilken som helst relativ värde, inte har någon dimension och betecknas med symbolen "Mr.".

Mr (förening) = m (förening molekyl) / 1/12 m (C). I praktiken används emellertid ett annat schema för beräkning av denna kvantitet. Enligt den är den relativa molekylmassan lika med det totala värdet av de relativa atommassorna (Ar) för alla kemiska element som bildar den givna föreningen, varvid hänsyn tas till antalet elementära partiklar av varje element, d.v.s. Kan schematiskt skrivas som:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

För att korrekt bestämma detta värde behöver du:

1. Känna ämnets kemiska formel;
2. Riktigt bestäm Ar i tabellen med DI Mendeleyev (så om siffran efter decimalen motsvarar eller accustoms till 5, då när avrundning till helheten läggs till en enhet: till exempel Ar (Li) = 6, 941, för beräkning använder vi ett heltal som Är lika med 7, och om numret är mindre än 5, lämna det som det är: Ar (K) = 39,098, det vill säga vi tar 39).
3. Vid beräkningen av Mr, glömmer vi inte att ta hänsyn till antalet atomer, dvs. Index som står i elementen i joinformeln.

Den relativa molekylvikten, vars formel är schematiskt angiven ovan, appliceras på komplexa föreningar. För att beräkna ett givet värde för en enkel substans är det tillräckligt att endast bestämma den relativa atommassan med det periodiska bordet och vid behov multiplicera med antalet elementära partiklar. Till exempel: Mr (P) = Ar (P) = 31 och Mr (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Låt oss överväga ett annat exempel och ta reda på vad den relativa molekylvikten av vatten är - en komplex substans. Den empiriska formeln för detta ämne är H20, d.v.s. Den består av 2 väteatomer och 1 syreatom. Därför ser lösningsrekordet ut så här:

Mr (H20) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Den kan skrivas i förkortad form, utelämna bokstäverutrymmet. Denna figur visar att Mr är 18 gånger större än 1/12 av massan av den elementära kolpartikeln. På samma sätt bestäms den relativa molekylvikten av någon kemisk förening, förutsatt att dess empiriska formel är känd. Men med det här värdet är det också möjligt att återställa den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av okända ämnen, för att fastställa innehållet i enskilda nuklider. I praktiken används fysikalisk-kemiska metoder, såsom destillation, masspektrometri, gaskromatografi etc. för bestämning av ämnet. För att bestämma detta index använder polymerer metoder som är baserade på de kolligativa egenskaperna hos lösningar (bestäm mängden dubbelbindningar, funktionell grupp, viskositet, förmåga att sprida ljus).

Således är den relativa molekylmassan inneboende i varje substans och kommer att vara individuell för den. Detta värde bestäms för både enkla och komplexa föreningar, oorganiska och organiska. Dess indikatorer är särskilt viktiga vid studien och syntesen av polymerer vars egenskaper kommer att bero på molekylvikten.