Elektrolytisk dissociation - hur man ska förstå det?

Har du någonsin funderat på varför vissa lösningar leder elektricitet, medan andra - inte? Till exempel vet vi alla att det är bättre att inte ta ett bad samtidigt sätta hårtork. Efter vatten - en bra ledare av elektrisk ström, och om torken faller ner i vatten, den kortslutning kan inte undvikas. I själva verket, vatten - inte så bra strömledare. Det finns lösningar som leder elektricitet mycket bättre. Sådana substanser kallas elektrolyter. Dessa inkluderar syror, baser och vattenlösliga salter.

Elektrolyter - vilka är de?

Frågan uppstår: varför lösningar av vissa ämnen passerar el, och den andra - nej? Hela poängen med laddade partiklar - katjoner och anjoner. Vid upplösning i vatten, elektrolyter dissociera till joner, vilka under inverkan av den elektriska strömmen rör sig i en förutbestämd riktning. Positivt laddade katjoner rör sig mot den negativa polen - katoden, och negativt laddade joner rör sig till den positiva polen - anod. Processen att sprängmedel till joner när smält eller upplöst i vatten har en stolt namn - elektrolytisk dissociation.

Denna term som myntades svenska forskare S.Arrenius när man studerar egenskaperna hos fluider som strömmar elektricitet. För detta ändamål det stänger en elektrisk krets genom en substans och möjliggör lampan tänds, varvid lösningen eller inte. Om en glödlampa ljus - så att lösningen leder ström, från vilken man kan dra slutsatsen att ämnet är en elektrolyt. Om ljuset är utdöda - inte lösningen ingen elektricitet, därför detta ämne - neelektrolit. Genom neeletrolitam inkluderar sockerlösningar, alkohol, glukos. Men rastory salt, svavelsyra och natriumhydroxid strömmar därför däri elektrolytisk dissociation med en stor elektrisk ström.

Hur är dissociation?

Därefter till teorin om elektrolytisk dissociation utveckla och komplettera ryska forskare IA Klackar och VA Kistyakovskij gäller för dess berättigande kemisk teori lösningar DI Mendeleev.

Dessa forskare fann att elektrolytisk dissociation av syror, alkalier och salter av elektrolyten sker till följd av hydratisering, är att dess interaktion med vattenmolekyler. Joner, katjoner och anjoner som genereras av denna process kommer att vara hydratiserade, som är associerad med vattenmolekyler som omger dem täta ringen. Deras egenskaper är signifikant skilda från de icke-hydratiserade joner.

Sålunda, i en lösning av strontiumnitrat Sr (NO3) 2, såväl som cesiumhydroxid CsOH lösningar, sker elektrolytisk dissociation. Exempel på denna process kan uttryckas genom följande reaktionsekvation :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

dvs. vid dissociering av en molekyl av strontiumnitrat bildas en strontium katjon, och 2-nitrat-anjon;

CsOH = Cs + + OH-,

dvs. vid dissociering av en molekyl av cesiumhydroxid bildade en cesium katjon och en hydroxid anjon.

En elektrolytisk dissociation av syran sker på liknande sätt. kan uttryckas genom följande ekvation för denna process jodvätesyra:

HJ = H ^ + CJ-,

dvs. vid dissociering jodvätesyra molekyl ljud bildas en väte katjon och en anjon av jod.

dissociation mekanism.

En elektrolytisk dissociation av elektrolyter ämnen fortsätter i flera steg. För ämnen med joniska bindningar såsom NaCl, NaOH, innefattar denna process tre sekventiella processer:

• första vattenmolekyler med två motsatta poler (positiva och negativa) och som utgör en dipol orienterad i jon kristall. Den positiva polen, är de kopplade till negativ jon kristall, och vice versa, den negativa polen - att de positiva jonerna i kristallen;

• sedan sker hydra joner dipoler kristallvatten,

• och först efter detta som hydratiserade joner att avvika i olika riktningar och börja röra sig i en lösning eller smälta slumpvis så länge de inte kommer att fungera i det elektriska fältet.

  För ämnen med kovalent polär bindning såsom HCl och andra syror, är dissociationen process liknande, med undantag av att det inledande steget är den kovalenta bindningen till övergångs jonen genom inverkan av vatten dipoler. Dessa höjdpunkter ämnen dissociation teori.