Vad är den polära kovalenta bindningen

Polär kovalent bindning - är en form av den kemiska bindningen mellan atomerna i materialet genom vilken molekylerna bildas. Om ordet "kommunikation" problem med att förstå inte inträffar, termerna "kovalent" och "Polar" otränad person är okänd (naturligtvis under förutsättning att läroplanen för kemin inte glöms bort).

Så är ordet "kovalent" härledd från "Ko" och "-valenta", som bokstavligen betyder den enkelriktade styrka. I själva verket är det den kraft som är i stånd att kombinera de två atomer i molekylen, omkonfigurera sina elektronskal i en enda struktur. Eftersom båda kärnorna är lika, roterar runt elektronerna fyller inte bara den "yttre" sida, men även gapet mellan atomerna. Vi kan säga att han är en kovalent bindning. ett sådant dubbelt system är därmed åtagit till fullbordan av den elektroniska konfigurationen, eftersom laddningsbärare är komplementära skal samverkande atomer. Observera att ett par av elektroner genomför denna typ av kommunikation.

En annan utföringsform av samma fenomen kan kallas jon anslutningstyp. Eftersom jonen bildas när atom förlorar en elektron, inträffar det när de negativa laddningsbärare för utbytet, som är karakteristisk för de atomer av olika ämnen (till exempel, fluor, och natrium).

Polar kovalent bindning - är ett mellanting. Denna typ liknar en "ren kovalent" som bildar molekylära orbital (en förening banor), och från jon däri partiella "bogserbåtar" laddningsbärare. Paret skiftas till en av de atomer, men inte helt lämnar en annan zon. Ett exempel i vilket spel av ett polärt kovalent bindning - vattenmolekyl. Färdiga skalet skapas genom att kombinera en syreatom och två väte. Eftersom syre har en mer uttalad förmåga att attrahera elektroner, deras ånga flyttar till kärnan är "O". För övrigt är det inte erforderliga atomerna bildar ett par av elektroner kan vara två, tre, etc. Polär kovalent bindning skapar en laddningsfördelning system (partiell) och, som en konsekvens, polariteten. Det är inriktad molekyler av fältlinjerna. Man kan säga att tack vare denna fördelning uppstår en märklig molekylär dipol. Dess ögonblick (mu) och alstrar den elektriska fältstyrkan. Det finns ett antal formler för beräkning av dipolmomentet (i synnerhet, produkten av avståndet på den avgift), kan de beräkna ett värde som definieras av polaritet av molekylen.

Med andra ord, kan en polär kovalent bindning bildas genom atomer, som trots olika elektronegativitet, men inte tillräckligt för att bilda en jonisk bindning. Låt oss förklara vad elektronegativitet. Denna term hänvisar till förmågan hos en speciell atom för att locka till sin kärna bildad (-te) ett par negativa laddningsbärare. Självklart, i enlighet med lagen om bevarande av energi, mer atom obligationer, desto mindre sin längd. Typiskt, kovalent polär bindning karakteristisk för atomer, kemiska egenskaper är likartade. Det kännetecknas av den rumsliga orienteringen. Detta möjliggör inte bara bildandet av molekyler, men också kristallgittret i vilken atomerna är arrangerade i en geometriskt korrekt ordning.

Eftersom anslutningen, i själva verket är en överlagring av två (eller flera) av de elektronmoln som tillhör olika atomer, dess styrka beror huvudsakligen på hur starkt överlagring sker. Det är lätt att förstå att genom att skapa par, internuclear gap värdet av densiteten ökar elektron.