Formeln för bensen: vilket alternativ som är den korrekta stavningen?

Aromatiska kolväten har en cyklisk struktur. Den första representanten för denna serie - bensen (C ₆ H _6). En formel som återspeglar strukturen av materia, som först föreslogs kemisten Kekule i 1865. Enligt berättelser om forskaren hade han länge funderat mysterium bensen. En natt hade han en orm biter sig själv i svansen. På morgonen den strukturella formeln för bensen har redan tagits fram. Det var en ring av 6 kolatomer. Tre av dem var på dubbelbindning.

Strukturen av bensen

Kol i aromatiska kolväten bildar en regelbunden sexhörning. Ibland vid inspelning reaktionerna enligt ekvation skildra sin långsträckta i vertikal riktning. Denna grupp av atomer har ett särskilt namn - bensenringen. Bekräftelse av den cykliska strukturen av bensen är dess upptagande av tre molekyler av acetylen - omättat kolväte med en trippelbindning. Aromatiska kolväten är också omättade och uppvisar vissa egenskaper som är karakteristiska för alkener. Av denna anledning, i bensenringen med tre streck, som löper parallellt med ytorna, notera närvaron av en dubbelbindning. Sådan bensen formeln återspeglar inte helt tillståndet av kolatomer i molekylen.

Bensen: En formel som återspeglar den faktiska strukturen

I verkligheten, sambandet mellan kol i ringen är ekvivalenta med varandra. Bland dem var det inte möjligt att fördela singel och dubbel. Ett sådant särdrag förklaras av elektronstrukturen av bensen, varvid den kolatom kärnan är i sp ² -gibridizovannom tillstånd anslutna till sina grannar i ringen, och tre konventionella väteenkelbindningar. I detta fall en sexhörning, som ligger i samma plan 6 kolatomer och 6 - väte. Endast de elektronmoln Fourth av p-elektroner inte är inblandade i hybridiseringen, ordnas på olika sätt. Deras form liknar en hantel, centrum faller på ringplanet. En förtjockad delar är på toppen och botten. I detta fall, på bensenkärnan och under det finns två elektrondensitet påträffas i p-överlappande elektronmoln. Det finns en allmän kemisk bindning till en kolatom i ringen.

Egenskaper hos bensenringen

På grund av att den totala elektrontätheten minskar avståndet mellan kolet i ringen. De är lika med 0,14 nm. Om det i bensenkärnan fanns enkel- och dubbelbindningar, skulle det vara två åtgärder: 0,134 och 0,154 nm. Den sanna strukturen av bensen formeln får inte innehålla enkel- och dubbelbindningar. Därför är aromatiska kolväten avses omättade organiska föreningar endast formellt. Genom sammansättningen liknar de alkener, men kan engagera sig i en substitutionsreaktion, som är karakteristisk av mättade kolväten. Aromatisk bensenkärnan besitter avsevärd stabilitet för oxidationsmedel. Alla dessa funktioner ger oss möjlighet att överväga ring en speciell typ av kommunikation - inte en dubbel och en singel.

Hur skildra bensen formel?

Den korrekta formeln är en bensen tre dubbelbindningar som i Kekule, men i form av en hexagon med en cirkel inuti. Det symboliserar gemensam identitet 6 elektroner.

Det bekräftas av strukturen av symmetri i egenskaperna för substansen. bensenringen är stabil, har betydande energikoppling. Egenskaperna hos den första representanten för aromatiska kolväten förekommer i dess homologer. Var och en av dem kan representeras som ett derivat i vilka vätet substitution på de olika kolväteradikaler.