Fysikaliska egenskaperna hos syre

introduktion

Varje dag vi andas välbehövlig luft till oss. Har du någonsin undrat hur, från vad, eller snarare vilka ämnen är luften? Mest däri kväve (78%), är mer syre (21%) och inerta gaser (1%). Även syre är inte den mest grundläggande delen av luften, men utan den skulle atmosfären ha varit obeboelig. Tack vare honom, det finns liv på jorden, som kväve och ädelgaser tillsammans och var för sig är skadliga för människor. Låt oss betrakta egenskaperna hos syre.

Fysikaliska egenskaperna hos syre

Syre i luften just ingen skillnad, som i normala förhållanden, är det en gas utan smak, färg och lukt. Men syre kan artificiellt överföras till andra aggregationstillstånd. Så, vid -183 ^{° C} är det blir flytande, och vid -219 ^{° C} härdar. Men fast och flytande syre kan bara få en människa och natur, den finns bara i gasform. Flytande syre är enligt följande (se bilden). En fast liknar is.

De fysikaliska egenskaperna hos syre - det är också strukturen hos molekylerna av enkla ämnen. Två syreatomer bildar sådana ämnen: syre (O ₂₎ och ozon (O _3). Visas nedan är en modell av syremolekylen.

Syre. kemiska egenskaper

Det första som startar en kemisk egenskap hos elementet - sin position i det periodiska systemet D.I. Mendeleeva. Sålunda, är syret i den 2: a perioden 6 huvudundergrupper av under nummer 8. Dess atomvikt - 16 amu, är det en icke-metall.

I oorganisk kemi av dess binära föreningar med andra element kombineras till en enda klass av oorganiska föreningar - oxider. Syre kan bilda en kemisk förening med både metaller och icke-metaller.

Snacka om att få det i laboratoriet.

Kemiskt genom syre, kan erhållas genom vattenelektrolys, sönderdelning av kaliumpermanganat, väteperoxid, kalium-klorat, nitrat aktiva metaller och tungmetalloxider. Överväga de reaktioner vid användning var och en av dessa metoder.

1. Elektrolys av vatten:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. Nedbrytning av kaliumpermanganat (kaliumpermanganat) med en katalysator:

KMnO ₄ = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. Nedbrytningen av kaliumklorat:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. Sönderdelning av väteperoxid (väteperoxid):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. Nedbrytning av tungmetalloxider (t ex kvicksilveroxid):

2HgO = 2HG + O ₂

6. Nedbrytning av aktiv metall nitrat (t ex natriumnitrat):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Användningen av syre

Eftersom de kemiska egenskaper som vi färdiga. Nu är det dags att tala om användningen av syre i en människas liv. Den behövs för förbränning av bränslen i kraft- och värmeverk. Det används för att framställa stål från järnskrot och, för skärning och svetsning av metall. Syrgasmasker som behövs för brand, för dykare cylindrar som används i järn och färgmetallurgi, och även vid tillverkning av sprängämnen. Även inom livsmedelsindustrin är syre känd som en livsmedelstillsats E948. Det verkar som det är en bransch där det inte hade använts, men den viktigaste rollen den spelar i medicin. Där kallas - "Medicinsk Oxygen". Syre var lämplig för användning, dess förkomprimerade. De fysikaliska egenskaperna hos syre bidrar till det faktum att det kan komprimeras. I sådan form, lagras det inuti en cylinder, som liknar en sådan.

Det används i intensivvård och operationer i anordningen för att upprätthålla livsprocesser i kroppen hos en sjuk patient, och behandling av vissa sjukdomar: dekompression, patologier i magtarmkanalen. Med hjälp av läkarna varje dag rädda många liv. De kemiska och fysikaliska egenskaperna hos syre bidrar till det faktum att det används så allmänt.