Periodiska lag

Alla delar är allmänt representeras i den kemiska periodiska systemet i form: raderna är anordnade (perioder och rader) och kolumner (motsvarande grupperna) i tabellen med den ökande atomvikt. Upptäckten av den periodiska lagen gäller för 1869 och utan tvekan hör till rysk vetenskapsman kemist - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Även om många utländska källor bredvid deras namn nämnas namn Yuliuas Lothar Meyer, som enligt dem, ett år senare (men oberoende) utvecklade ett liknande system. Nyckeln till framgång för långsiktiga insatser i den ryska kemisten var insikten att tidigare försök av andra forskare har misslyckats, eftersom många av de kemiska element har ännu inte upptäckts, så han lämnade sitt bord för sina lediga platser.

Periodisk lag visas som en periodiska systemet, horisontellt indelad i sju perioder. Beteckningarna för första, andra och tredje perioderna sammanfaller med samma serie av romerska siffror: I, II, III. Perioder fjärde, femte och sjätte indelade i jämna och udda rader är identifierade med romerska siffror: IV, V, VI, VII, VIII och IX. En sjunde period sammanfaller med X sidan. Vertikala arton kolumner eller kolumner alla element är spridda över åtta grupper. Varje grupp, från den första till den sjunde, är uppdelad i två kolonner, som är de viktigaste och sekundära undergrupper. Den åttonde gruppen består av fyra undergrupper. Dessutom celler med två kemiska grundämnen i den tredje gruppen - lantan och aktinium - dölja rader, respektive kallas lantanider (58 till 71 nummer) och aktinider (90 till 103 nummer).

I den första perioden endast två representativa: väte och helium. Den andra och tredje innefattar åtta kemiska element. Perioder fjärde, femte och sjätte är långa, eftersom varje inkluderade arton synliga element, är fördelade på följande sätt: i de jämna raderna innehöll tio och udda i sammanlagt åtta. Men om vi överväga lantanider, den sjätte perioden, innehåller trettiotvå grundämnen, inklusive fjorton dolda. Den sjunde period är också lång, den har arton, av vilka fyra är synliga, och fjorton (aktinider) är dolda. Elementen i udda rader av den fjärde, femte och sjätte perioderna är sidogrupper (b), och de jämna raderna är i huvudundergrupper (a), tillsammans med de som tillhör de första, andra, tredje och sjunde perioder.

Den periodiska Lagen säger att alla element inom samma grupp skiljer sig avsevärt likheter med varandra och skiljer sig markant från dem som ingår i andra grupper. Till exempel, i den Ia gruppen utom väte, inkluderar metaller med kemisk valens plus 1, medan i grupp Vila, utom astat, alla element är icke-metaller, vilka är föreningar i allmänhet att ha en valens av minus 1. Idag periodisk lag representeras inte bara tabell. Matematiska uttryck har han inte, men det finns en uppgift om att egenskaperna hos varje kemiskt ämne, såväl som egenskaper hos enkla ämnen och förening av föreningar till vilken den är inkluderad, är periodiskt beroende på laddningen av atomkärnan.

Term periodicitet först föreslogs D. I. Mendeleevym, trots att tidigare har det gjorts försök av forskare från olika länder på något sätt att klassificera vissa kemikalier. Men det var han som upptäckte att när du placerar dem i ordning av ökande atommassan, tillhör varje element av den åttonde liknar dem i den första. 1869, den första versionen av tabellen (var på den tiden känd endast 60 element) fortfarande skiljer sig mycket från moderna arter, visualisera den periodiska lagen. Med tiden har genomgått vissa förändringar, vilket är att komplettera den nya senare upptäckten av grundämnen. Men det är inte bara förstört idén om periodicitet kemiska egenskaper hos atomer, som styrdes av den stora ryska kemisten, men var och en av dem har bekräftat lagen formulerades av våra forskare.

Utomhus ryska forskare till den periodiska lagen och processen för att skapa periodiska systemet har blivit en pålitlig grund för modern kemi. Därigenom Mendeleev korrigerade några av atomerna deras massa och förutspådde att det i naturen av de tre ännu oupptäckta element, som senare fann experimentellt bekräftats, och upptäcktes gallium, skandium och germanium. Allt detta har lett till ett allmänt erkännande av det periodiska systemet. Värdet av den periodiska lagen kan inte nog understrykas, eftersom denna upptäckt var av stor betydelse för utvecklingen av kemin.