Vad är en jonbindning? Exempel på ämnen med den och dess egenskaper

Det finns olika typer av kemisk bindning. Bland dem, kovalenta, metalliskt, van der Waals, joniska och väte. Låt oss ta reda på vad jonbindning och vad dess egenskaper.

Den kemiska bindningen, utförs genom att skifta gemensamma par av elektroner från en atom mindre elektro, till en annan mer elektro, -här att en sådan en jonbindning. Exempel på föreningar som bildas av det kan kombinera gemensamt drag - innehållet av föreningen med en stark elektronladdning atomer och metallatomer.

metallatom donerar lätt en elektron och blir en katjon. En elektronegativ atom, såsom en halogenatom, accepterar lätt en elektron för att bilda en negativt laddad jon. Dessa laddade partiklar - anjoner och katjoner - och bildar det som kallas "jonbindning". Exempel därav - är natriumklorid, kaliumbromid, litiumjodid, och andra metallhalider (mestadels alkali).

Men anslutningen kan inte bildas genom endast en jonbindning. Anledningen till detta är noncompensation krafter attraktion och repulsion. Så du ska bara tala om företrädesrätt jonbindning, medan tillsammans med det, det finns en annan kemisk bindning. Det är oerhört viktigt att veta.

Den har inga riktnings egenskaper och mätt jonbindning. Exempel på kopplingar med dragkraft och mättbarhet - kovalenta, givare acceptor obligationer. Omättade, och icke-joniska visas eftersom vid anslutning till andra joner med en laddning tar inte ut ersättning till fullo. De kan fästas och andra protivopolozhnozaryazhennye joner och så vidare. det är därför runt jon är det högsta möjliga antalet som han, men med en annan skylt. Detta är dock antalet begränsad på grund av den ömsesidiga repulsion av på samma sätt laddade joner. Jämvikt uppnås när en viss inbördes läge, kännekoordinationstal. Denna hastighet beror på förhållandet mellan radierna av joner. Ämnen med jonisk koordinatbindning har ofta en kub eller oktaedern och representerar kristaller.

Sålunda, kristallen av natriumklorid - har ett kubiskt gitter - natriumklorid. I den, var och en associerad med en klorjon av natriumjoner, och sex varje natriumjon - med sex klorjoner.

Oxiderna av alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller observeras också jonbindning. Exempel på sådana föreningar är kalciumoxid, natriumoxid, och andra. Joner kan bestå inte bara av en enda atom, men av flera. Inom en sådan komplex jon den andra, och mellan jonerna själva - jonbindning. Exempel: kaliumsulfatsaltet typ (här kalium - katjon sulfatjon - anjon).

Det bör också noteras att egenskaperna hos de ämnen av jonerna varierar avsevärt de egenskaper hos atomer och molekyler av substanserna. Således, till exempel, klorjoner ingår i natriumklorid, har ingen färg och lukt och är användbara i livsmedel, medan molekyl kloro - gröngul gas med stickande lukt - är ett gift. En natriumatomer reagerar explosivt med vatten, fritt lösliga joner.