Dissociation av komplexa föreningar

I den bredaste betydelsen, kategorin "dissociation" som används i fysikalisk-kemiska termer, bestämmer karaktären av nedbrytningen av komplexa föreningar på de element som ingår i strukturen av dessa föreningar. Speciellt separerade elektrolytisk dissociation, varmed avses processen för sönderdelning av komplexa föreningar för joner under inverkan av lösningsmedelsmolekylerna. Och ännu en annan, ganska oberoende av de egenskaper, vyer av dissociation är dissociationen av de komplexa föreningarna.

Funktionen av denna process beror på det faktum att omfattningen av de komplexa föreningarna har stora variationer i omfattningen av stabilitetselement. Här är utsikten, först och främst, en obalans mellan inre och yttre områden av ämnet. Partiklarna, som är belägna i den yttre sfären, det är mycket dåligt i samband med den komplexa jonen, eftersom deras kommunikation åstadkommes endast med hjälp av elektrostatiska krafter. Som ett resultat - de är helt enkelt frikopplas från basmaterialet i en vattenlösning.

Denna dissociation av de komplexa föreningar som kallas primära. Den kännetecknas av vissa specialfunktioner. Främst bland dem står det faktum att det sker i den externa sfären och slutar nästan helt, och det liknar den process som är den elektrolytiska dissociation av de komplexa föreningar. Det finns också en annan version av sitt lopp. Till exempel, om vi observera en reversibel process, i vilken det finns en sönderdelning av den inre sfären, är en sådan process som kallas den sekundära dissociation av komplexa föreningar.

En karakteristisk egenskap hos den sekundära dissociation är att ett komplex mellan elementmaterialet, den centrala jonen och ligand vikta tillstånd av jämvikt. Ett exempel skulle vara en sådan reaktion. Ta den lösning som innehåller den komplexa jonen [Ag (NH3) 2] ^. Om det påverkade släpp av en klorid, den förväntade nederbörden vi inte hitta. Faktum är att, i allmänhet, genom att reagera en klorid med konventionella silverföreningar utfälla visas i form av silverklorid. Det blir tydligt att i detta fall, det antal joner som finns i ammoniaklösning för lite. Det är sådan att även när den införlivas i en lösning av överskott av kloridjoner, inte uppnår den nivå av silver löslighet. Om emellertid, då den resulterande lösningen tillsattes kaliumjoner, erhåller vi fällningen av silverjodid. Detta faktum visar att silverjoner, men i små mängder, men icke desto mindre närvarande i lösningen. Utfällning, vars närvaro indikerar att koncentrationen av lösningen är tillräcklig för att bilda en fällning. Denna situation förklaras av det faktum att nivån av lösligheten för silverjodid är mycket mindre än den hos silverklorid.

Enligt detta exempel, kan man dra slutsatsen att dissociationen av de komplexa föreningarna i lösningarna baseras på lagar massaktions elektroniska element, och eftersom en del kan beskrivas med jämviktskonstanten som återspeglar graden av instabilitet av jonen. Dessa konstanter är mycket olika för olika jonkomplex. Anledningen till denna mångfald förklaras av det faktum att de expressionskonstanter inkluderar koncentrerade joner och molekyler. Graden av koncentration kan vara mycket olika. Därför är de bestämma en mängd instabilitet konstanter jonerna.

För ett sådant fenomen som dissociationen av de komplexa föreningarna, karaktäristiskt mönster som består i det faktum att ju lägre koncentrationen erhålls under reaktionerna hos de sönderdelningsprodukter, desto stabilare komplex förening själv fungerar och därför värdet på instabiliteten av jonerna blir lägre. Partiklar vilka lösningar uppvisar en högre stabilitet, har lägre värden på konstant instabilitet.

Typiskt finns det en så kallad hastighet dissociation av de komplexa lösningar i den verkliga världen, eftersom förhållandet av komplexen närvarande i lösningen varierar. I detta fall, de totala instabilitet konstant beräknas genom att multiplicera värdena på konstanterna hos alla komplex som presenteras i denna lösning.