Järnhydroxid 3

Den oorganiska föreningen är järnhydroxid 3 har den kemiska formeln Fe (OH) 2. Det tillhör en serie av amfotära föreningar av järn, som domineras av de egenskaper som är typiska baser. Med tanke på detta ämnet är en vita kristaller som vid långvarig exponering till utomhus gradvis mörknar. Det finns varianter av grönaktiga kristaller. I vardagen substans kan observera var och en i form av grönaktiga avlagringar på metallytorna, som indikerar början av processen rost - järnhydroxid 3 fungerar som en av de mellanliggande stegen i processen.

Arten av den förening är såsom amakinita. Denna kristallina mineral, förutom järn innehåller flera föroreningar av magnesium och mangan, alla dessa ämnen ger amakinitu olika nyanser - från gul-grönt till svagt grön, beroende på den procentuella andelen av ett visst element. Hårdheten hos mineralet är 3,5-4 på Mohs skala enheterna, och en densitet av ca 3 g / cm.

De fysikaliska egenskaperna hos det ämne bör också omfatta dess extremt låga löslighet. I det fall där den järnhydroxid 3 upphettas, är det sönderdelas.

Detta ämne är mycket aktiv och interagerar med många andra ämnen och föreningar. Således, till exempel, som har egenskaperna av en bas, går den in i neutralisationsreaktionen med olika syror. I synnerhet, svavelsyra, ferrihydroxid 3 under reaktioner leda till produktion av järnsulfat (III). Eftersom denna reaktion kan ske genom konventionell kalcinering i öppen luft, såsom en billig metod för framställning är sulfat som används både i laboratorium och i industriell miljö.

Under reaktionen med saltsyra, är dess resultat bildningen av järnklorid (II).

I vissa fall kan järn-hydroxid och 3 uppvisar sura egenskaper. Således, till exempel, genom att reagera med en starkt koncentrerad (bör koncentrationen vara minst 50%) natriumhydroxidlösning erhålles tetragidroksoferrat (II) natrium för utfällning som en. Emellertid, för flödet av en sådan reaktion är nödvändigt att åstadkomma en ganska svåra förhållanden: reaktionen skulle inträffa i lösningen kokande under en kväve atmosfärisk miljö.

Som redan nämnts, genom att värma ämnet bryts ned. Resultatet av denna expansion verkar såsom järnoxid (II), och, dessutom, som föroreningar metalliskt järn erhållen och dess derivat dizheleza oxid (III), är kemisk formel Fe3O4.

Hur man kan producera järn hydroxid 3, varav preparatet är relaterad till dess förmåga att reagera med syror? Innan att gå vidare med försöket, se till att påminna säkerhetsregler när de utför sådana experiment. Dessa regler gäller för samtliga fall, behandling av syra alkaliska lösningar. Viktigt här - för att ge ett tillförlitligt skydd och för att undvika Ingress lösningsdroppar på hud och slemhinnor.

Således kan man erhålla hydroxid under reaktionen i vilken den samverkar järnklorid (III) och KOH - Kaliumhydroxid. Denna metod - den vanligaste orsaken till bildandet av olösliga. Vid reaktionen av dessa ämnen förlöper konventionell utbytesreaktion, vilket resulterar i fällning blir brun. Denna fällning är den önskade substansen.

Användningen av järn hydroxid i industriell produktion ganska kraftigt. Det vanligaste är dess användning som aktiv substans i ett nickel-järn batterityp. Dessutom, för att den förening som används inom metallurgin producerar olika ferrolegeringar, liksom i elektroformnings prizvodstvo, avomobilestroenii.