Karbonat-, hydroxid- och kalciumvätekarbonat

Kalcium ... Vad vet du om det? "Det här är metall," - många kommer att svara. Och vilka kalciumföreningar finns det? Med denna fråga kommer alla att börja skrapa på baksidan av huvudet. Ja, det finns få kunskaper om den senare, och även om kalcium i sig. Okej, vi talar om det senare, och idag låt oss analysera minst tre av dess föreningar - karbonat, hydroxid och kalciumbikarbonat.

1. Kalciumkarbonat

Det är saltet som bildas av kalcium och resten av kolsyra. Formeln för detta karbonat är CaCO3.

egenskaper

Det har utseende av ett vitt pulver, olösligt i vatten och etylalkohol.

Framställning av kalciumkarbonat

Den bildas genom kalcering av kalciumoxid. Vatten tillsätts till det senare, och sedan transporteras koldioxid genom den resulterande lösningen av kalciumhydroxid . Reaktionsprodukterna är det önskade karbonatet och vatten, som lätt separeras från varandra. Om det värms upp kommer det att finnas en splittring, vars produkter kommer att vara koldioxid och snabbklimma. Genom att lösa detta karbonat och kolmonoxid (II) i vatten kan kalciumvätekarbonat erhållas. Om kol och kalciumkarbonat kombineras kommer produkterna av denna reaktion att vara kalciumkarbid och kolmonoxid.

ansökan

Detta karbonat är en krita som vi regelbundet träffas i skolor och andra grundskolor och högre utbildningsinstitutioner. De torkar också tak, målar i trädstammen på våren och alkaliserar jorden i trädgårdsindustrin.

2. Kalciumvätekarbonat

Det är ett salt av kolsyra. Har formeln Ca (HCO ₃ ) ₂ .

egenskaper

Det löses upp i vatten, som alla kolväten. Det gör det dock svårt ett tag. I levande organismer har kalciumbikarbonat och vissa andra salter med samma rest funktionen som regulatorer av konstant reaktion i blodet.

mottagning

Det erhålls genom interaktionen mellan koldioxid, kalciumkarbonat och vatten.

ansökan

Den finns i dricksvatten, där koncentrationen kan vara olika - från 30 till 400 mg / l.

3. Kalciumhydroxid

Formeln är Ca (OH) ₂ . Detta ämne är en stark bas. I olika källor kan det kallas slakad kalk eller "pushonka".

mottagning

Det bildar när kalciumoxid och vatten interagerar.

egenskaper

Det har utseende av ett vitt pulver, något lösligt i vatten. Med ökande temperatur minskar det numeriska värdet av löslighet. Har också förmågan att neutralisera syror, denna reaktion ger motsvarande kalciumsalter och vatten. Om koldioxid upplöst i vatten tillsätts, kommer samma vatten att erhållas, såväl som kalciumkarbonat. När CO2-bubbling fortsätter kommer kalciumvätekarbonat att bildas.

ansökan

De är vitkalkade rum, trästaket och plasterade takbjälkar. Med hjälp av denna hydroxid framställs en kalksten, kloralk, specialgödsel och silikatbetong, och vattenets karbonathårdhet elimineras (mjukna senare). Med hjälp av detta ämne utförs kaustikering av kalium- och natriumkarbonater, tannens rotkanaler desinficeras, huden färgas och vissa växtsjukdomar härdas. Kalciumhydroxid är också känd som livsmedelstillsats E526.

slutsats

Nu förstår du varför i denna artikel bestämde jag mig för att beskriva dessa tre ämnen? När allt kommer omkring möter dessa föreningar varandra under sönderdelning och kvitto av var och en av dem. Det finns många andra relaterade ämnen, men vi talar om dem någon gång.