BildningVetenskap

Kloroxid

Oxider eller oxider av olika element som kallas förening med syre. Nästan alla element bildar sådana föreningar. Klor, såväl som andra halogener, kännetecknat av sådana föreningar positiva oxidationstillstånd. Alla kloroxider är extremt instabila ämnen, som är kännetecknande för oxider av halogener. Fyra känt ämne vars molekyler innehåller klor och syre.

  1. Gasformig förening från gul till rödaktig färg med en karakteristisk lukt (lukt som påminner Cl2-gas) - kloroxid (I). Kemisk formel Cl2O. Smältpunkten för minus 116 ° C, koktemperatur + 2 ° C. Under normala förhållanden, är dess densitet lika med 3,22 kg / m ^.
  2. Gul eller orange-gul gas med en karakteristisk lukt - kloroxid (IV). Kemisk formel CIO2. Smältpunkten minus 59 ° C, kokpunkten plus 11 ° C.
  3. Den rödbrun vätska - kloroxid (VI). Kemisk formel Cl2O6. Smältpunkt plus 3,5 ° C, kokpunkten plus 203 ° C
  4. Färglös oljig vätska - kloroxid (VII). Kemisk formel Cl2O7. Smältpunkt minus 91,5 ° C, kokpunkten plus 80 ° C.

Oxid klor oxidationstillstånd en anhydrid är svag monobasisk hypoklorsyra (HCIO). Framställd enligt metoden av dess Peluso kvicksilveroxid genom reaktion med klorgas enligt ett av reaktionsekvationer: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eller 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. flödesförhållanden för dessa olika reaktioner. Kloroxid (I) kondenseras vid en temperatur av minus 60 ° C, eftersom vid högre temperaturer den sönderdelas explosionsartat, och i koncentrerad form är ett sprängämne. Cl2O vattenhaltig lösning erhållen genom klorering i vatten eller alkali-karbonater, alkaliska jordartsmetaller. Oxid löser sig väl i vatten, varvid klorsyrlighet bildas: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Vidare är det också upplöst i koltetraklorid.

Oxid klor oxidationstillstånd 4 annars känd dioxid. Detta material löstes i vatten, svavelsyra och ättiksyra, acetonitril, koltetraklorid och andra organiska lösningsmedel med ökande polaritet som ökar dess löslighet. I laboratoriet är det framställs genom att reagera kaliumklorat med oxalsyra: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Eftersom kloroxid (IV) är en explosiv substans, kan det inte lagras i lösning. För detta ändamål är silika används, på vars yta i adsorberade formen CIO2 kan lagras under lång tid, även om den inte att bli av förorena dess klorföroreningar, eftersom det inte absorberas av silikagelen. I industriella förhållanden ClO2 ställas genom reduktion med svaveldioxid i närvaro av svavelsyra, natriumklorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Det används som ett blekmedel, t ex papper eller cellulosa, etc, såväl som för sterilisering och desinficering av olika material.

Oxid klor oxidationstillstånd 6 sönderdelas den enligt reaktionsekvationen vid smältning: Cl2O6 → 2ClO3. Beredda kloroxid (VI) oxidation av ozon dioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Denna oxid är i stånd att reagera med alkaliska lösningar och vatten. I detta fall en disproportioneringsreaktion inträffa. Exempelvis genom reaktion med kaliumhydroxid: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, det erhållna resultatet klorat och kaliumperklorat.

Högre oxiden klor även kallad dihlorogeptaoksid klor eller anhydriden är ett starkt oxidationsmedel. Den är kapabel att ett stift eller explodera vid upphettning. Men det är mer stabil än oxiderna i oxidationstillståndet +1 och fyra detta ämne. Sönderfall den till klor och syre accelereras genom närvaron av lägre oxider och temperaturen stiger från 60 till 70 ° C. Kloroxid (VII) med förmåga att långsamt löslig i kallt vatten, producerar den resulterande reaktionsklorsyra: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid ställdes genom försiktig uppvärmning perklorsyra med fosforsyraanhydrid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 också kan erhållas med användning oleum istället för fosforpentoxid.

Avsnitt oorganisk kemi, som studerar halogenoxider, inklusive oxider, klor, började utvecklas snabbt under senare år, eftersom dessa föreningar är energiintensiva. De kan brännkammare jet energiöverföring momentant och i kemiska strömkällorna hastighet av dess rekyl kan styras. En annan orsak till det intresse - är möjligheten att syntetisera nya grupper av oorganiska föreningar, t ex är klor oxid (VII) föregångare av perklorater.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sv.birmiss.com. Theme powered by WordPress.