Kemiska egenskaperna hos de alkaliska jordartsmetaller. Användning av alkaliska jordartsmetaller. Fysikaliska egenskaperna hos den alkaliska jordartsmetallen

Överväga de kemiska egenskaperna hos de alkaliska jordartsmetallerna. Definiera egenskaperna hos deras struktur, ta emot, att vara i naturen, tillämpning.

Situationen i SS

För att definiera start placeringen av dessa element i periodiska systemet Mendeleev. De är belägna i den andra gruppen av de viktigaste undergrupper. Dessa inkluderar kalcium, strontium, radium, barium, magnesium, beryllium. Alla av dem är på den yttre energinivån innehåller två valenselektroner. I allmänna termer, beryllium, magnesium och alkaliska jordartsmetaller är externt NS2 elektroner. De kemiska föreningar som de uppvisar den oxidationstillstånd 2. Under interaktion med andra substanser, uppvisar de reducerande egenskaper, vilket ger elektroner från en yttre energinivå.

ändra egenskaper

Med ökande kärn beryllium atom, magnesium och alkaliska jordartsmetaller förbättra deras metalliska egenskaper, eftersom det finns en ökning av radien av deras atomer. Överväga de fysikaliska egenskaperna hos de alkaliska jordartsmetaller. Beryllium är i det normala tillståndet är en metall med en stål gray luster. Den har en tät hexagonal kristallgitter. I kontakt med syre, beryllium omedelbart bilda en oxidfilm, och därigenom minska dess reaktivitet, bildat matt beläggning.

fysikaliska egenskaper

Magnesium som en enkel substans är en vit metall som bildar oxidbeläggningen i luft. Den har en hexagonal kristallgitter.

Fysikaliska egenskaperna hos den alkaliska jordartsmetallerna kalcium, barium, strontium liknande. De representerar typiska metaller med fin patina, täck under inverkan av luftsyre gulaktig film. Vid kalcium och strontium ytcentrerat kubiskt gitter, har barium en kroppscentrerad struktur.

Kemi jordalkalimetall baseras på det faktum att de har en metallisk karaktär relationen. Det är därför de kännetecknas av hög elektrisk och värmeledningsförmåga. Temperaturerna hos smält- och kokpunkter som är högre än den hos alkalimetallerna.

Metoder för framställningen

Beryllium produktion i industriell skala utförs genom reduktion av metallfluoriden. Tillståndet av flödet av den kemiska reaktionen är förvärmningen.

Med tanke på att i naturen de alkaliska jordartsmetallerna är i form av föreningar för magnesium, strontium, kalcium uppträdande elektrolys av smältor av deras salter.

kemiska egenskaper

Kemiska egenskaperna hos de alkaliska jordartsmetallerna är associerade med behovet att eliminera före deras yta en oxidfilmskikt. Den bestämmer trögheten i dessa metaller till vattnet. Kalcium, barium, strontium, när den löses i vatten för att bilda hydroxider som har uttalad grundläggande egenskaper.

Kemiska egenskaperna hos de alkaliska jordartsmetallerna antar deras interaktion med syre. Till reaktionsprodukten av bariumperoxid är, för alla andra oxider som bildas efter reaktion. Alla medlemmar i denna klass av oxider uppvisar basiska egenskaper, endast berylliumoxid amfotera karakteristiska egenskaper.

Kemiska egenskaperna hos de alkaliska jordartsmetallerna är visade och i reaktion med svavel, halogen, kväve. När reaktionen med en syra upplösningen av dessa element observeras. Med tanke på att beryllium avser amfotera element, är det möjligt att kemiskt reagera med alkalier.

kvalitativa reaktioner

Grundläggande formler av alkaliska jordartsmetaller, tittade under loppet av oorganisk kemi associerad med salter. För att identifiera medlemmarna i denna klass i kombination med andra element, kan du använda den kvalitativa bestämningen. Vid tillämpningen av den alkaliska jordartsmetallsaltet i alkohol-lampa flamma, observerade flamma färgning katjoner. strontium katjon ger en mörkröd nyans, kalciumkatjonen - orange och grön ton barium katjon.

För att identifiera barium katjon som används i kvalitativ analys sulfatanjoner. Som ett resultat av denna reaktion ett vitt bariumsulfat som är olösligt i mineralsyror.

Radium är ett radioaktivt grundämne som innehåller i naturen i mindre mängder. När reagera magnesium med syre, det är en lysande blixt. Denna process används under en längre tid när du tar bilder på mörka platser. Nu ersätter magnesium flash kom elsystemet. Familjen av alkaliska jordartsmetaller avser beryllium, som får reagera med många kemikalier. Kalcium och magnesium aluminium på liknande sätt, kan återvinna sällsynta metaller såsom titan, volfram, molybden och niob. Dessa processer för att erhålla metaller hänvisas kaltsietermiey och magnietermiey.

Dragen av ansökan

Vad är användningen av alkaliska jordartsmetaller? Kalcium och magnesium används för tillverkning av lättmetaller och sällsynta metaller.

Till exempel, är magnesium ingår i kompositionen av duraluminium, och kalcium - en komponent blylegeringar används för att framställa kabelmantlar och skapa lager. Allmänt använda av alkalisk jordartsmetall inom tekniken i form av oxider. Släckt kalk (kalciumoxid) och bränd magnesium (magnesiumoxid) krävs för byggsektorn.

I reaktionen av kalciumoxid med vatten frigörs betydande mängder av värme. Släckt kalk (kalciumhydroxid) används för konstruktion. Den vita suspensionen av substansen (kalkmjölk) används inom sockerindustrin för processen för rening av betor juice.

Salter av metaller i den andra gruppen

salter av magnesium, beryllium, alkaliska jordartsmetaller kan framställas genom reaktion med syror av respektive oxider. Klorider, fluorider, jodider dataelement är vita kristallina föreningar, i allmänhet väl lösliga i vatten. Bland sulfater har löslighet endast magnesium och beryllium förening. Vi observerar en minskning från beryllium alter till bariumsulfat. Karbonater är praktiskt taget olösliga i vatten eller har minimal löslighet.

Sulfider av alkaliska jordartsmetaller finns i små mängder i tungmetaller. Om du skickar dem till ljuset, kan du få en mängd olika färger. Sulfider är inkluderade i de luminiscerande kompositioner, som kallas fosforer. Använd dessa färger för att skapa lysande rattar, trafikskyltar.

Vanliga föreningar av alkaliska jordartsmetaller

Kalciumkarbonat är den vanligaste grundämnet i jordytan. Det är en del av föreningar såsom kalksten, marmor, krita. Bland dem är kalksten den huvudsakliga användningen. Detta mineral är nödvändig konstruktion, anses vara en utmärkt byggnadssten. Dessutom är de föreliggande föreningarna är oorganiska bränd och släckt kalk, glas och cement.

Användningen av kalksten grus bidrar till vägen, men eftersom pulvret kan minska surheten i jorden. Naturlig krita är en skal äldsta djur. Denna förening användes för tillverkning av gummi, papper, skapa skol kritor.

Marmor efterfrågan från arkitekter, skulptörer. Den är gjord av marmor skapades många unika verk av Michelangelo. En del av stationerna i Moskvas tunnelbana är fodrad med marmor kakel. Magnesiumkarbonat används i stora kvantiteter vid tillverkning av tegel, cement, glas. Det behövs i den metallurgiska industrin för att avlägsna gråberg.

kalciumsulfat ingår naturligt i form av gips (kalciumsulfat kristallint) används i byggindustrin. I medicin, är föreningen som används för tillverkning av formar, och för att framställa gipsbandage.

Stuck (gips hemihydrat) genom reaktion med vatten bildas enorma mängder värme. Den används också inom industrin.

Epsom-salt (magnesiumsulfat), används inom medicinen som ett laxermedel. Detta ämne har en bitter smak, det finns i havsvatten.

"Baryt gröt" (bariumsulfat) inte är löslig i vatten. Därför är detta salt används i radiologi. Salt innehar röntgenstrålarna som kan upptäcka sjukdomar i mag-tarmkanalen.

Sammansättningen av fosfatmineral (rock) och kalciumfosfat är apatit. De behöver för att producera kalciumföreningar: oxider, hydroxider.

Kalcium spelar för levande organismer av särskild betydelse. Det är denna metall är avgörande för att bygga ben skelett. Kalciumjoner krävs för justering av hjärtat, öka blodproppar. Brist på det orsakar ett fel i nervsystemet, förlust av koagulering, förlust av förmågan att lämna normalt hålla en mängd olika objekt.

För att undvika hälsoproblem, bör varje dag förbrukar cirka 1,5 gram kalcium. Det största problemet ligger i det faktum att för att kroppen absorbera 0,06 gram kalcium bör äta ett gram fett. Den maximala mängden metall som finns i sallad, persilja, keso, ost.

slutsats

Alla företrädare för den andra gruppen i det periodiska systemet av huvudgruppen som behövs för livet och arbetet av den moderna människan. Till exempel, är magnesium en stimulator av metaboliska processer i kroppen. Det måste vara närvarande i nervvävnad, blod, ben, lever. Magnesium är en aktiv deltagare och fotosyntes i växter, eftersom det är en del av klorofyll. Mänskliga ben är ungefär en femtedel av den totala vikten. Att de innehåller kalcium och magnesium. Oxider, har jordalkalimetallsalter funnit olika applikationer inom byggnadsindustrin, farmaci och medicin.