Molmassan? Tabell för att hjälpa!

Kemi - vetenskapen om ytterligheter. I den meningen att den faktiska, real, som beskriver verkligheten i det, eller mycket små eller mycket stora. Väldigt många skulle skrämma ett tal med 23 nollor. Det är verkligen en hel del. Och eftersom så många enheter (aktier) ingår i en mol substans. Vill du utföra beräkningar med så stora siffror? Detta är obekvämt. Men nuförtiden varje student löser problem i kemi med hjälp av ett pappersark och en enkel kalkylator. Detta är möjligt tack vare ett speciellt språk förenkling, som skapats av kemister. Och en av de nyckelfraser i språket - "molmassa".

Per definition, formel

Bestämma molmassan är enkel: en massa av material som skall separeras i dess kemiska kvantitet. Det vill säga, du vet hur mycket vikt en mol av substansen. Det finns ett annat sätt att bestämma molmassan, men det viktigaste - inte bli förvirrad. Molmassa är numeriskt lika med atom- eller molekylvikt. Men det är olika enheter.

I allmänhet, varför?

I vissa situationer kan du behöva molmassan? Ett klassiskt exempel - behovet av att identifiera formeln ämnet. Inte alla ämnen och inte alla situationer kan bestämmas genom kemiska egenskaper och utseende, är det ibland nödvändigt att beakta de kvantitativa förhållandena. Om du vet det verkliga antalet ämnen, kan vi beräkna vilken typ av atomer och deras andel i ämnet. Och du behöver hjälp av en gammal kemist. Verkligen mycket gammal. Av Mendeleev.

kommunikationskoncept

Bordet kommer att hjälpa oss en stor vetenskapsman? Molmassa av substansen med antalet lika med nukleära (för atomära ämnen och rena metaller) eller molekylvikt, men mäts i andra enheter. Denna funktion kommer att innebära att ämnet i gram per mol, molekyl - in atommassenheter. Hur kommer det sig att dessa siffror är densamma? De värden som du ser i tabellen för elementen beräknades empiriskt. Varje art av atomer kunna väga och bestämma dess massa i praktiska enheter. Därför behöver du inte se minus tjugosjunde grad och ganska anständigt antal, ofta inom enheterna och hundratals. Det finns delar av tungviktarna, men de brukar inte nämns i skolböcker av problem.

Om inte alla nummer till hands

Och vad händer om ämnet består av molekyler, och du vet vad det är? Hur sökte molmassa av ett ämne, om det inte finns någon massa av dess kvantitet och kemiska förhållanden av problemet samtidigt? Detta är helt enkelt hitta varje typ av atomerna (element) i tabellen och multiplicera antalet atomvikter av atomer i molekylen för de olika elementen. Och sedan bara lägga upp - och få en molekylvikt, som kommer att vara exakt densamma som mullvad. För moderna unga kemister alla redan förberett - för den kända föreningen med formel för att beräkna det önskade värdet är inget problem.

Om du förstår kemi, hittar du det mycket enkelt. Huvud bördan under utvecklingen av denna vetenskap - är att lära sig och komma ihåg egenskaper specifika ämnen, men den allmänna processer och beskrivningar - helt enkelt ingenstans. När du inser potreniruetes - aldrig i mitt liv att inte bli förvirrad.