Perklorsyra - Properties, produktion och tillämpning. försiktighetsåtgärder

Perklorsyra (HCIO4 formel) - är en monobasisk syra vattenfri. Innehåller klor (Cl) i det högre oxidationstillståndet, av denna anledning är det den starkaste oxidationsmedel. Explosiv.

Egenskaper perklorsyra

1. Detta är en flyktig vätska utan färg, mycket rök i luften, monomeren i par. Instabil och mycket reaktionär. Till denna syra karakteristisk avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (katjon) + ClO- (anjon) + Cl2O7 (klormonoxid)

2. Detta ämne är lätt lösligt i klorerade och fluororganiska lösningsmedel, såsom CH2CI2 (metylenklorid), CHCI3 (kloroform), och andra. Blandas med andra lösningsmedel och uppvisar reducerande egenskaper, kan ovarsam hantering orsaka explosion eller brand.

3. Det är väl blandat med vatten (H2O) i vilka proportioner som helst. Bildar flera hydrater. Koncentrerade lösningar av denna syra har en aning fet konsistens. Denna vattenhaltiga syralösning har god stabilitet och en låg oxiderande förmåga. Med vattnet vi överväger substansen bildar en azeotrop, som vid en temperatur på 203 grader kokar och innehåller 72 procent av HCIO4.

4. Perklorsyra (HCIO4 formel) är en av de starkaste syrorna. På grund av detta, i sin sura miljön i vissa föreningar beter sig som baser.

5. Det reducerade trycket under försiktig upphettning av en blandning av perklorsyra med fosfor anhydrid bildad färglös oljig vätska - klordioxid:

2HClO4 (perklorsyra) + P4O10 (fosforsyraanhydrid) = Cl2O7 (klordioxid) + H2P4O11

Metoder för framställningen

1. Vattenhaltiga lösningar av detta medel kan framställas på två sätt. Den första är den elektrokemiska oxidationen av klor eller saltsyra i koncentrerad saltsyra, och den andra - i dubbelsönderdelning av natriumperklorat eller kaliums oorganiska starka syror.

2. Den vattenfria perklorsyra kan erhållas på två sätt, för. Det första består i att reagera kalium-perklorat (K) eller natrium (Na) med svavelsyra i koncentrerad form, och den andra - i interaktionen med oleum med en vattenlösning av perklorsyra:

KClO4 (vattenhaltig lösning av perklorsyra) + H2SO4 (svavelsyra) = KHSO4 (kaliumvätesulfat) + HCIO4 (perklorsyra)

Applicering av perklorsyra

- koncentrerade lösningar som vanligen används för att erhålla perklorater (salter av syrorna), och i analytisk kemi;

- perklorsyra används i sönderdelningen av malm som en katalysator och i analysen av mineraler;

- kaliumperklorat (formel: KClO4), ett salt av denna syra, används för att skapa sprängämnen, och magnesiumperklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) används som torkmedlet.

Säkerhet på arbetsplatsen

Perklorsyra, kan vattenfri inte länge lagras och transporteras, som under standardförhållanden är det snabbt bryts ned och kan därefter spontant explodera.

Andra klorinnehållande oorganisk syra:

1. Saltsyra (formel: HCl) - monobasiskt stark syra, frätande, rykande flytande luft. Tillämpad elektroformning (betning, etsning), och i hydrometallurg, för rengöring av metaller under tinning och lödning, för att producera manganklorid, zink, järn och andra metaller. ämnet i livsmedelsindustrin är registrerad som en livsmedelstillsats E507.

2. Klorsyrlighet (formel: HCIO) - mycket svag monobasisk syra. Det kan bara existera i lösningar. Används för sanitära ändamål samt för blekning av textilier och pappersmassa.

3. klorsyrlighet (HClO2) - medelstark monobasisk syra. Är instabil i sin fria form, vanligen ned snabbt i en utspädd vattenlösning. Anhydriden av denna syra fortfarande okänd.

4. klorsyra (HClO3) - monobasiskt stark syra. Inte erhållits i fri form, såsom avbrott i koncentrerade lösningar. I vattenlösningar föreligger vid en lägre än 30 procent koncentration. Ganska stabil vid låga temperaturer.