Vad är zink? Formeln zinkförening. zink

En av de metaller som har öppnats för länge sedan, men i dag har inte förlorat sin relevans att använda tack vare dess märkliga egenskaper är zink. Dess fysikaliska och kemiska egenskaper gör det möjligt att använda materialet i olika grenar av teknik och det dagliga livet. Han har en betydande inverkan på människors hälsa.

En kort historia av öppningselementet

Vad är zink, folk visste innan vår tideräkning. Det var sedan lära sig att använda legeringar innehållande denna metall. Egyptierna använde malm som innehåller koppar och zink, och deras fuserade ställas mycket tålig, oxidationsresistent material. husgeråd påträffades rätter gjorda av detta material.

Namn på zink återfinns i skrifter av läkaren Paracelsus i XVI århundradet. Samtidigt metallen aktivt börja använda kinesiska gjutning av sina mynt. Så småningom kunskap om ämnet och dess goda tekniska egenskaper en övergång i Europa. Sedan i Tyskland, England har också lärt sig att en sådan zink och där kan den användas.

Brass var en av de tidigaste och mest kända legering, som används sedan urminnes tider på Cypern, och senare i Tyskland och andra länder.

Namnet kommer från det latinska ZINCUM, men etymologi är oklar. Det finns flera versioner.

1. Från den tyska Zinke, vilket kan översättas som "The Island".
2. Från det latinska ZINCUM, vilket betyder "vita fläckar".
3. Persiska "cheng", dvs rock.
4. Germanska Zinco, vilket kan översättas som "plack", "en skamfläck".

Idag namnet på objektet fick endast i början av XX-talet. Betydelsen av zinkjoner hos människor rapporterades också nyligen (XX-talet). Dessförinnan är inga sjukdomar med detta element är inte ansluten.

Det är dock känt att i forna tider, många nationer använde soppor kött lamm som en återhämtning verktyg från en sjukdom och för en snabb ändring. Idag kan vi säga att effekten beror på zinkjoner, som i denna maträtt innehåller en hel del. Han hjälpte till att återställa blodcirkulationen, lindra trötthet och aktiverade hjärnaktivitet.

Zink Element: egenskaper

Detta element är beläget i det periodiska systemet i den andra gruppen, den oavsiktliga undergruppen. Sekvensnumret 30, zinkvikts - 65,37. Den enda konstanta och oxidationstillståndet +2. Den elektroniska konfigurationen för det yttre atomskiktet 4s ^2.

I tabell Zink, koppar, kadmium, krom, mangan och många andra - är övergångsmetallerna. Dessa innefattar alla de i vilka elektronerna upptar de yttre och predvneshny d och f energiundernivåer.

Övergångsmetaller inkluderar platinagruppen och (guld, iridium, palladium, platina, osmium, och andra). För dem alla kännetecknas av bildningen av komplexa föreningar, i vilka de fungerar som ett komplexbildande medel med olika antal koordinations. Allt detta är kännetecknande för elementet behandlas av oss.

Det finns fem naturligt stabila isotoper med masstal av 64 till 70. ⁶⁵ Zn - radioaktivt, med en halveringstid på 244 dagar.

Zink som en enkel substans

Vad är zink i den vanliga formen? Det - metall, silver blå, täckt snabbt med en skyddande oxidfilm på luften. På grund av detta, verkar det som om det inte är mycket lysande. det är emellertid nödvändigt att ta bort filmen, t ex zink- uppvisar egenskaperna hos alla metall - vacker karakteristiska lyster och glans.

I naturen finns i sammansättningen av många mineraler och malmer. Således de vanligaste är:

• zinkblände eller zinkblände;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• smithsonit;
• kalamin;
• zink
• willemit;
• franklenit och andra.

Som en del av blandade malmer Zink brukar finnas tillsammans med sina ständiga följeslagare, såsom:

• tallium;
• germanium;
• indium;
• gallium;
• Kadmium.

Totalt svarar metallen för 0,076% av jordskorpan. Det är något större än koppar. Också, 0,07 mg / l av substansen som finns i havsvatten.

Formel som en enkel substans av zink - Zn. Hexagonala kristallgitter, tung. Den typ av kemisk bindning - metall.

fysikaliska egenskaper

Det är möjligt att utse flera egenskaper.

1. Färg - srebristo blå.
2. Densitet - 7,13 g / cm ^3.
3. Smältpunkt - 420 ^{° C} (hänvisar till en grupp av lågsmältande metall).
4. Under normala förhållanden - sprött material.
5. Kokpunkt - 906 ° ^C.
6. Vid upphettning till 100-150 ^{° C} ökar seghet och duktilitet, kan tillverkas av tråd och folievalsning.
7. Över 200 ^{° C} är lätt maldes i ett grått pulver, att förlora flexibilitet.
8. Det är en utmärkt ledare.
9. Värmeledningsförmågan är bra, liksom värmekapacitet.

Sådana fysikaliska parametrar tillåta användning av en metall med andra element i föreningar. Till exempel, allmänt känd zinklegering - mässing.

kemiska egenskaper

Under normala förhållanden, metallstycket hade en yta omedelbart matt gråaktigt-vit beläggning - zinkoxid. Detta kommer från det faktum att syre i luften oxiderar omedelbart rent ämne.

Om en lång tid att hålla en ren metall i en öppen fuktig luft kommer det att finnas dess förstörelse genom inverkan av koldioxid. Som ett enkelt ämne av zink reagerar med:

• halogener;
• kalkogener;
• syre;
• syror;
• alkalier;
• ammoniak och ammonium (dess salter);
• svagare metaller.

Det reagerar inte med kväve. Om vi tar absolut kemiskt ren zink, inte reagerar med något av de listade ämnena.

Det är klart att zinken - metall amfotera. I reaktioner med alkalier bildar komplexföreningar - gidroksotsinkaty.

föreningar av zink

flera huvudkategorier, som kan nämnas:

1. zink silicid.
2. Ternära metall arter - Ni ₃ ZnC.
3. zinkhalogenider (klorid, fluorid, jodid, bromid).
4. Sulfid, selenid, zink arsenid.
5. Fosfid och borid.
6. Aminkomplex bildas med metallen att reagera med ammoniaklösning.
7. Cyanider, tiocyanater och tiosulfater existera som de motsvarande komplexen i vattenlösning.
8. Oxid och zinkhydroxid - amfotära föreningar som användes för framställning av komplex gidroksotsinkatov.

De flesta av föreningarna enligt element som används i den kemiska industrin eller andra industrier (engineering, hushålls synteser, färgindustrin).

Zinkoxid är allmänt används inom medicinen. Han har ett bra anti-inflammatoriska effekter, något torkar och dödar bakterierna. Därför är det används i kosmetika för behandling av akne, pormaskar, akne och andra hudsjukdomar.

zinksalter

Nästan alla salter som inte är dubbel eller komplexa, dvs innehåller inga främmande färgade joner - en färglös kristallin substans. De mest populära när det gäller humant bruk är följande.

1. Zinkklorid - ZnCl _2. Ett annat namn på anslutningen - lödning syra. Externt representerar vita kristaller, absorberar fukt i luften. Används för rengöring av metallytor före lödning, framställning av fibrer, i batterier, för impregnering av trä före behandling som desinfektionsmedel.
2. zinksulfid. Vitt pulver, snabbt gulning vid upphettning. Den har en hög smältpunkt, till skillnad från en ren metall. Används vid framställning av luminiscenta föreningar applicerade på skärmarna, paneler och andra objekt. Det är en halvledare.
3. zinkfosfid - en gemensam gift som används för att bli av gnagande djur (möss, råttor).
4. Smithsonit, zinkkarbonat eller - ZnCOs _3. Färglös kristallin förening, olösligt i vatten. Det används i den petrokemiska industrin, liksom i reaktionerna att producera silke. Är en katalysator i organisk syntes, som används som ett gödningsmedel för jorden.
5. Zinkacetat - _{(CH3COO) 2} Zn. Färglösa kristaller, lättlösliga i alla lösningsmedel av något slag. Den används ofta både i kemisk och de medicinska och livsmedelsindustrin. Används för att behandla nozafaringita. Det används som livsmedelstillsats E650 - friskar andetag, hindrar uppkomsten av plack på tänderna när en del av tuggummit. Det används för att etsa färgämnen, konservering av trä, plast och andra organiska synteser. Nästan överallt spelar rollen av en hämmare.
6. Zinkjodid - vita kristaller som används vid radiografi, som elektrolyt i batterier, som ett färgämne för elektroniska microstudies.
7. Svarta eller mörkgröna kristaller, som inte kan erhållas genom direkt syntes, som zink och kväve inte reagerar. Är utformade av metallamin. Vid höga temperaturer är det bryts ned för att frigöra zink, men används för dess framställning.
8. zinknitrat. Färglösa hygroskopiska kristaller. Användningen av zink i denna form utförs inom textil- och läderindustrin för etsning vävnader.

zinklegeringar

Som nämnts ovan finns det vanligaste zinklegering - mässing. Att han har varit känt sedan de äldsta tider och aktivt används av människor hittills. Vad är det?

Mässing - är koppar och zink, som är i harmoni med flera andra metaller, förläna ytterligare glans, styrka och refraktäritet legering. Zink i kompositionen som ett legeringselement, koppar - som en grundläggande. Material färgen gul, glänsande, men utomhus i våta miljöer kapabla Blacken. Smältpunkt av ca 950 ^{° C,} kan variera beroende på innehållet av zink (ju större den är, ju lägre temperaturen är).

Materialet är väl rullade till ark, rör, svetsade kontaktmetod. Har goda tekniska specifikationer, så ur det gjorde följande delar:.

1. Maskindelar och olika tekniska anordningar.
2. Hylsor och stansningar.
3. Muttrar, bultar och beslag.
4. Beslag, bussningar, korrosionsbeständiga delar av olika transportsätt.
5. Se delar.

De flesta av oss ansåg metallen som produceras i världen går på bara produktionen av legeringen.

Annan typ intermetallisk förening - zink antimonid. Formel hans Zn ₄ Sb _3. Denna legering används också som en halvledartransistorer, värmekameror, magnetoresistiva anordningar.

Uppenbarligen användningen av zink och dess föreningar är allmänt och praktiskt taget överallt. Denna metall också populär som koppar, aluminium, silver, guld, mangan och järn. Dess värde är särskilt höga tekniska ändamål såsom antikorrosivt material. När allt kommer omkring, är täckta av olika zinklegeringar och produkter för skydd mot denna förstörelse av den naturliga processen.

Den biologiska roll

Vad är zink i form av medicin och biologi? Oavsett om det har betydelse för livet av organismer och hur stort det är? Det visar sig att zinkjoner helt enkelt måste finnas i levande varelser. Annars kommer underskottet att leda till följande konsekvenser:

• anemi;
• minskade insulin;
• allergier;
• viktminskning och minne;
• trötthet;
• depression;
• nedsatt syn;
• irritabilitet och andra.

De viktigaste områdena för koncentrationen av zinkjoner i människokroppen - är bukspottkörteln, levern och muskler. Också är det metalldelen av majoriteten av enzymer (t ex kolsyraanhydras). Därför är de flesta av katalys sker med deltagande av zink.

Exakt vad jonerna?

1. Involverade i syntesen av manliga hormoner och spermier.
2. Främja absorptionen av vitamin E.
3. Involverad i klyvningen av de alkoholmolekyler i kroppen.
4. Är direkt involverade i syntesen av många hormoner (insulin, tillväxthormon, testosteron och andra).
5. Tar del i blod bildning och läkning av skadad vävnad.
6. Det reglerar utsöndringen av talgkörtlar, stöder den normala tillväxten av hår och naglar, främjar regenerativa processer i huden.
7. Det har förmågan att eliminera gifter ur kroppen och stärker immunförsvaret.
8. Det påverkar bildandet av smak och lukt.
9. Det tar del i processerna för transkription, metabolism av vitamin A, nukleinsyra syntes och nedbrytning.
10. Han deltar i alla stadier av tillväxt och utveckling av celler, samt åtföljande processen av genuttryck.

Allt detta återigen visar hur viktigt inslag är metallen. Dess roll i biologiska system klargjordes först i XX-talet. Många problem och lidanden i det förflutna hade kunnat undvikas om folk var medvetna om behandling med läkemedel baserade på zink.

Hur kan vi upprätthålla rätt mängd detta element i kroppen? Svaret är uppenbart. Du måste äta livsmedel som innehåller zink. Listan kan bli lång, så vi bara nämna sådana där det maximala antalet element i fråga:

• nötter och frön;
• bönor;
• kött;
• fisk och skaldjur, särskilt ostron;
• spannmål och bröd;
• mejeriprodukter;
• örter, grönsaker och frukter.

human användning

Vi har redan utsetts i sin helhet, i vilka branscher och industrisektorer använder zink. Priset för denna metall och dess legeringar är ganska hög. Till exempel, var en mässingsplåt med en storlek av 0,6 x 1,5 utvärderades i cirka 260 rubel. Och det med rätta, eftersom kvaliteten på materialet är tillräckligt hög.

Därför, metalliskt zink, det vill säga som en enkel substans används:

• beläggning mot korrosion på järn- och stålprodukter;
• i batterier;
• tryckning;
• som ett reduktionsmedel och en katalysator i organisk syntes;
• inom metallurgin för isolering av andra metaller från lösningar därav.

Zinkoxid används inte bara av kosmetiska skäl, som vi redan har nämnt, men också som ett fyllmedel i gummi, som ett vitt pigment i färger.

Om där olika zinksalter används, får vi veta i behandlingen av dessa föreningar. Det är uppenbart att den totala zink och substans - är viktig och betydande i industri, medicin och andra industrier komponenter, utan vilken många av de processer skulle vara omöjligt eller allvarligt hindras.