Ammoniumsalt - metoder för förberedelse, användning i den nationella ekonomin

De kemiska föreningarna enligt NH4 + yttrar sig som en enkelt laddad positiv alkalimetallkatjon. När de interagerar med anjoner av sura substanser bildas kristallin struktur c - salt Ammoniumnitrat NH4N03, NH4C1 klorid, sulfat (NH4) 2S04, vilka består av syraanjonen och ammoniumgrupp.

Ammoniumsalter erhålles under neutralisationsreaktionen, som uppträder under reaktionen av ammoniak med en syra.

ammoniumsalter, såsom i princip kan de flesta av alkalimetallen dissociera (delas upp i katjoner och anjoner) i vattenhaltig lösning på jonerna: ammoniumsalter, såsom alkalimetallsalter dissocierar till joner:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Under uppvärmning, är torra ammoniumsalter sönderdelas till ammoniak och syra; Denna process kallas termisk dissociation.

Den bildade syra (t.ex. klorvätesyra) tillsammans med NH3 förångas och vid kylning binder med ammoniak och ett salt erhålles. Det måste sägas att det är möjligt och processen är reversibel sönderfall:

NH3 + HCl ↔ NH4CI

Sålunda, ammoniumklorid sublimerar vid upphettning, men efter en tid på toppen av röret igen förefaller vit beläggning av ammoniumklorid. Som ett resultat, förflyktigar bildningen av icke flyktiga syrasalter, t ex (NH4) 2S04, under upphettning enbart NH3, och syran är fortfarande. Denna process kallas irreversibel nedbrytning.

Alla ammoniumsalter lätt sönderdelas av alkalier (med värmning) för att frigöra ammoniak:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Denna reaktion används för detektion av gödselmedel i ammoniumformen av kväve.

I reaktionen av ammoniumkarbonat med mineral och organiska syror frigörs koldioxid. I reaktionen av ammoniumsulfat eller -klorid med AgNO3 eller BaCl bildade fällningar karakteristisk vit färg.

Ammoniumsalter: Exempel

ammoniumsalter ofta används inom jordbruket. Detta är ett utmärkt material för mineral växter utfodrings (t ex ammoniumsulfat - (NH4) 2S04). Eftersom det är känt Kväve växter kan absorbera endast i bunden form (NO3, NH4). Därför, kväveföreningarna är mycket effektiva. Av stor betydelse är ammoniumnitratet vilken innefattar ammoniumnitrat NH4 NO3- kväve.

Och ammoniumdivätefosfat, känd under namnen MAP NH4H2P04 och diammoniumfosfat (NH4) 2NR04 innehåller två kemiska delar av växtnäring - Kväve och fosfor. Ammoniumsalter ingår i de blandade gödselmedel.

Om ammoniak reagerar med kolet oxid (IV) syntetiserades karbamid eller karbamid NH2-CO-NH2.

Ammoniumklorid (NH4C1) eller ammoniumklorid används i elektrokemiska celler, vid färgning och sittsepechatanii, förtenning och lödning. Bringa den uppvärmda metall, är ammoniak sönderdelas till väteklorid och ammoniak. Saltsyra reagerar med oxiden, kontaminerande metallytan, varvid det flyktiga saltet bildas.

Det bör noteras att på den rengjorda ytan väl följer lod. NH4NO3 (ammoniumnitrat) tillsammans med de kol- och aluminiumsalterna är en del av den explosiva - ammonal. Dessa föreningar används i utvecklingen av stenar. Ammoniumvätekarbonat (NH4NSO3) används ofta inom livsmedels- och konfektyrindustrin. Denna förening används också som ett konserveringsmedel för olika typer av foder. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi har egenskaper som hjälper påskynda mognaden.

Kvalitativ reaktion med ammoniumsalt. Vid upphettning, ammoniumsalterna som bildas med alkalilösning av ammoniumhydroxid, vilken klyvs med frisättningen av ammoniak.

Närvaro av ammoniak kan mätas med en specifik lukt och med färg pappers indikatorer. För genomförande av denna reaktion är det nödvändigt att ta 1,0 cm3 ammoniumsaltlösning sattes 0,5 cm3 lösning av natriumhydroxid och värme. Under uppvärmningsprocessen, är ammoniak frigörs, karakteristisk lukt bildas, är röd blå lackmus.