Anod och katod - vad det är och hur man identifierar?

Om anod och katod av strömförsörjning du behöver veta dem som är engagerade i praktiska elektronik. Vad och hur heter? Varför så? Kommer att vara en fördjupad behandling av ämnet ur synvinkel inte bara amatörradio, men också kemi. De mest populära förklaringen är följande: anod - en positiv elektrod och katod - negativa. Tyvärr är detta inte alltid sant och ofullständig. För att kunna definiera anoden och katoden, är det nödvändigt att ha en teoretisk grund och vet det som ett ja. Låt oss undersöka denna artikel.

anod

Med hänvisning till GOST 15.596-82, som är engagerad i kemiska strömkällor. Vi är intresserade av information placeras på den tredje sidan. Enligt GOST är den negativa elektroden i den elektrokemiska cellen exakt anoden. Det är så, ja! Och varför det? Faktum är att genom det den elektriska strömmen kommer från den yttre kretsen till källan själv. Som ni ser är det inte så lätt som det verkar vid första anblicken. Det kan vara klokt att noga överväga bilden presenteras i artikeln om innehållet verkar alltför komplicerat - de kommer att hjälpa att förstå vad författaren vill förmedla till dig.

katod

Vi vänder allt till samma GOST 15.596-82. Den positiva elektroden hos den elektrokemiska cellen är att, vid utmatningen från vilken det matas in i den yttre kretsen. Som ni kan se, uppgifterna i IEC 15.596-82, se situationen från en annan position. Därför, i samråd med andra om vissa strukturer måste vara mycket försiktig.

Förekomsten av termer

De introducerade mer Faraday i januari 1834, för att undvika förvirring och för att uppnå större noggrannhet. Han erbjöd sin egen version, och minnas exemplet med solen. Så har han en anod - ökar. Solen rör sig uppåt (ström kommer in). Cathode - är inställd. Solen går ner (ström in).

EXEMPEL radiolampor och dioden

Vi fortsätter att förstå att hänvisa till vad som används. Om någon av den kraft vi har dessa konsumenter i ett öppet tillstånd (levande). Således, från den externa kretsen genom en diod anod elementet är elektrisk ström. Men inte förväxlas på grund av denna förklaring i riktning från elektronen. Genom katoden i en yttre krets av de använda elektriska strömelements utgångar. En situation som har utvecklats i dag påminner fall när folk tittar på den inverterade mönster. Om uppgifterna avser komplexa - kom ihåg att för att förstå dem på detta sätt nödvändigtvis uteslutande kemister. Och nu ska vi göra det omvända integration. Det kan noteras att halvledardioder i praktiken inte kommer att leda ström. Det enda möjliga undantaget här - den omvända nedbrytningselementen. En vakuumdiod (kenotron, radio) kommer i allmänhet ingen backström. Därför ansåg (godtyckligt) att han inte går igenom dem. Därför behöver de formella slutsatser vid diodens anod och katod inte utföra sina uppgifter.

Varför finns det förvirring?

Specifikt för att underlätta inlärning och praktisk tillämpning, beslutades att namnet delar av diod terminaler inte kommer att förändras oavsett anslutningstyp, och de kommer att "fästa" till de fysiska fynd. Men detta gäller inte för batterier. Sålunda, i halvledardioder allt beror på den typ av konduktivitet av kristallen. Vakuumrören som ifråga är bunden till en elektrod som emitterar elektroner i stället för filamentarrangemanget. Naturligtvis, här finns det några nyanser: till exempel genom sådana halvledaranordningar, såsom en suppressor och en zenerdiod kan vara lite omvänt strömflöde, men här finns detaljerna, klart utanför ramen för denna artikel.

Undersöktes med elektrisk ackumulator

Detta är verkligen ett klassiskt exempel på en kemisk källa till elektrisk ström, som kan förnyas. Batteriet är i ett av två lägen: laddning / urladdning. I båda dessa fall kommer att vara annan riktning av elektrisk ström. Men observera att polariteten av elektroderna samtidigt kommer inte att förändras. Och de kan agera i olika roller:

1. Under laddning, accepterar den positiva elektroden den elektriska strömmen och en anod, och dess negativa och frigör den anropade katoden.
2. I avsaknad av rörelse på dem att föra en konversation inte vettigt.
3. Under urladdning den positiva elektroden släpper en elektrisk ström och en katod, och den negativa mottar och kallas anoden.

På Elektro säga ett ord

Den använder en något annorlunda definition. Sålunda är anoden betraktas som en elektrod där oxidationsprocesser inträffa. Och minnas skolan under kemi, kan du svara på vad som händer på andra sidan? Elektroden på vilken återhämtar processer, kallas katoden. Men det finns ingen hänvisning till de elektroniska apparater. Låt oss titta på värdet av oxidation-reduktionsreaktioner till oss:

1. Oxidation. Det är en process för återlämnande av en elektron partikel. Neutral förvandlas till en positiv jon, och den negativa neutraliseras.
2. Återhämtning. Processen för att erhålla en elektron partikel. Positiv omvandlas till en neutral jon, och sedan till negativ vid iteration.
3. De två processerna är beroende av varandra (till exempel antalet elektroner som givna lika Adjoint deras antal).

Faraday också ange namn har införts för de element som deltar i kemiska reaktioner:

1. Katjoner. Så kallad positivt laddade joner som rör sig i elektrolytlösningen till den negativa polen (katoden).
2. Anjoner. Så de kallade negativa joner som rör sig i elektrolytlösningen i den positiva polen (anod).

Hur kemiska reaktioner sker?

Oxidation och reduktion halvreaktioner separeras i rymden. Övergången av elektroner mellan katoden och anoden utförs inte direkt utan via en yttre krets ledare, vilket skapar en elektrisk ström. Här kan observeras omvandling av kemiska och elektriska energiformer. Därför, för att bilda en yttre krets system av ledarna av olika slag (vilket är vad elektroderna i elektrolyten), och det är nödvändigt att använda metall. Se, existerar spänningen mellan anoden och katoden som en varning. Och om det inte fanns någon element som hindrar dem direkt för att göra den nödvändiga processen, värdet på de kemiska strömkällor skulle vara mycket låg. Och så, tack vare det faktum att avgiften är nödvändigt att gå på systemet, samlas in och arbetade som tekniker.

Vad är det: Steg 1

Nu ska vi avgöra vilken som är vilken. Ta en galvanisk cell-Jacobi Daniel. Å ena sidan den består av zinkelektrod, som är nedsänkt i en zinksulfatlösning. Sedan finns det en porös barriär. Och å andra sidan den har en kopparelektrod, som är anordnad i en lösning av kopparsulfat. De är i kontakt med varandra, men kemiska egenskaper och septum ger inte mingel.

Steg 2: Process

Zink oxidation sker och elektronerna rör sig genom en yttre krets till koppar. Så det visar sig att den elektrokemiska cellen har en anod, negativt laddad, och katoden - det positiva. Dessutom kan denna process endast ske i de fall där elektronerna är var att "gå". Faktum är att för att få direkt från elektroden till den andra förhindrar förekomsten av "isolering".

Steg 3: Elektrolys

Låt oss titta på processen med elektrolys. Installation för dess passage är ett kärl i vilket det finns en elektrolytlösning eller smälta. Elektroden har två utelämnas. De är anslutna till en likströmskälla. Anoden i detta fall - är elektroden som är ansluten till den positiva polen. Här oxideras. En negativt laddad elektrod - katoden är. Här sker en minskning reaktion rum.

Steg 4: Slutligen

Därför måste vid drift dessa begrepp alltid komma ihåg att anoden inte är i 100% av fallen som används för att beteckna en negativ elektrod. Dessutom kan katoden intermittent förlorar sin positiv laddning. Det beror helt på vilken typ av process sker på elektroden: en reducerande eller oxiderande.

slutsats

Det är allt detta är - inte särskilt svårt, men det kan inte sägas så enkelt. Vi har övervägt en galvanisk cell, anod och katod i form av systemet, och nu problemen med anslutningen till drifttiden strömförsörjningen ska du inte vara. Och slutligen, måste du lämna lite mer värdefull för dig information. Ha alltid i åtanke skillnaden, som har potentialen hos katoden / potential anoden. Det faktum att den första kommer alltid att vara lite stor. Detta beror på det faktum att effektiviteten inte fungerar med siffran 100% och en del av laddningen skingras. Det är på grund av detta kan man se att batterierna har en gräns för hur många gånger laddning och urladdning.