Bariumhydroxid. Vad vet vi om honom?

Barium är ett kemiskt element i det periodiska bordet som reagerar med vatten och syra. Det bildar bariumhydroxid, vars formel är Ba (OH) 2 (det traditionella namnet är "kaustisk barit"). Detta är en komplex oorganisk substans. Utåt ser det ut som ett vitt pulver, bestående av genomskinliga kristaller. Detta ämne är mycket lösligt i vatten - och ju högre vattentemperaturen desto bättre är lösligheten. "Baryte-vatten" (eller en mättad lösning av bariumhydroxid) avser vatten i vilket Ba (OH) 2 är upplöst. Bariumoxidhydrat reagerar fritt med koldioxid, och därför används dess vattenlösning (eller "baritvatten") i analytisk kemi som reagens för CO2.

Dessutom kan baritvatten fungera som ett reagens för sulfat och karbonatjoner. Med god löslighet i vatten är bariumhydroxid helt olöslig i alkohol. Denna funktion används ofta i olika grenar av den nationella ekonomin. Men innan du använder denna hydroxid måste du ta reda på hur det erhålls från de tillgängliga reagenserna. Sålunda erhålles bariumhydroxid genom upplösning i oxidhalt vatten eller genom uppvärmning av bariumsulfid i en ström av överhettad ånga. Detta uppnås exklusivt i laboratoriet, eftersom det i vardagen inte bara är omöjligt, men också farligt för människors hälsa.

Bariumhydroxid används vid avlägsnande av sulfatjoner från animaliska och vegetabiliska oljor, industriella lösningar och används också för att producera rubidium- och cesiumhydroxider som smörjmedelskomponenter.

Bariumhydroxid har olika egenskaper, inklusive alkaliska sådana. Det används i oljeindustrin, vilket gör tillsatser för oljor. Dessutom manifesterar en sådan hydroxid sig fullständigt som ett tillsatsämne för oljor, så producerar nu ett antal liknande produkter. Icke-järnmetallurgi och den kemiska industrin använder bariumhydroxid i sina industrier. Bredt använd bariumoxidhydrat som reagens på SO42- och CO32-, vid rening av animaliska fetter och vegetabiliska oljor, som en komponent i smörjmedel, när SO42- avlägsnas från industriella lösningar.

Framställningen av Ba-salter och hydroxider av Cs, Rb från deras sulfater eller karbonater är inte utan användning av ett reagens, såsom bariumhydroxid. Denna funktion har också blivit grundläggande för att bestämma den potentiella användningen av denna hydroxid i industrin. Det är överraskande att barium används för att skapa konstgjorda kometer: Bariumpar som frigörs från rymdfarkosten har förmågan att enkelt ioniseras av solens strålar och omvandlas till ljusa plasmaskyer.

I det femtiofemte året av det senaste årtusendet, när den sovjetiska interplanetära automatiska stationen Luna-1 gjorde sitt flyg, blev den första konstgjorda kometen skapad. Fysikerna i Amerika och Tyskland, på 70-talet, utforskade jordens elektromagnetiska fält , producerade ett bariumpulverutsläpp i mängden femton kilo direkt över Colombia. Som ett resultat bildades ett plasmaskikt som hade en långsträckt form belägen längs magnetfälten, vilket gjorde det möjligt att bestämma deras plats. Tjugo år senare användes bariumpartiklar och bariumvätesulfat omvandlade till strålar i studien av polar Aurora.

Som du kan se från allt ovan är bariumhydroxid en ganska viktig komponent i modern industri. Utan dess unika egenskaper blir det svårt att utföra vissa verk. Det kan också inte nekas att de reagenser som skapas med denna hydroxid används aktivt i praktiskt taget alla grenar i den nationella ekonomin!