De kemiska egenskaperna hos alkyner. Strukturen, beredning, applicering

Alkaner, alkener, alkyner - är organiska kemikalier. Alla av dem är byggda av sådana kemiska element såsom kol och vätgas. Alkaner, alkener, alkyner - är kemiska föreningar, som hör till kolvätegruppen.

I denna artikel kommer vi att titta på alkyner.

Vad är det?

Dessa ämnen kallas också acetylen kolväten. Strukturen av alkynen ger närvaron i deras molekyler av vätgas och kolatomer. Allmän formel acetyleniska kolväten såsom: _CnH2n-2. Den enklaste alkynen enkel - etyn (acetylen). Den har här en kemisk formel - C ₂ H _2. hänvisar också till alkyner propyn enligt formel C ₃ N _4. Dessutom, att acetyleniska kolväten kan innefatta butyn (C ₄ H _6), Pentin (C ₅ H ₈₎ hexyn (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), oktyn (C ₈ H _14), nonyn ( C ₉ H ₁₆₎ decyn (C ₁₀ H _18), och så vidare. d. Alla typer av alkyner uppvisar liknande egenskaper. Låt oss granska dem i detalj.

De fysikaliska egenskaperna hos alkyner

De fysiska egenskaperna hos acetylen kolväten påminna alkener.

Under normala förhållanden, alkyner, molekyler av vilka innehåller från två till fyra kolatomer, har ett gasformigt aggregattillstånd. Dessa molekyler som är fem till 16 kolatomer, vid normal vätska. De i vars molekyler 17 eller flera atomer av ett kemiskt element, - fasta ämnen.

Alkyner smälta och koka vid en högre temperatur än de alkaner och alkener.

Löslighet i vatten är obetydlig, men något högre än för alkener och alkaner.

Löslighet i organiska lösningsmedel är hög.

Den mest använda alkyn - acetylen - har sådana fysikaliska egenskaper:

• Det har ingen färg;
• luktfri;
• under normala förhållanden, är det i ett gasformigt aggregationstillstånd;
• Det har en lägre densitet än luft;
• kokpunkt - minus 83,6 grader Celsius;

De kemiska egenskaperna hos alkyner

I dessa ämnen, är atomerna bundna trippelbindning, vilket förklarar deras basiska egenskaper. Alkynes reagerar denna typ:

• hydrering;
• gidrogalogenirovanie;
• halogenering;
• hydratisering;
• bränning.

Låt oss ta dem i ordning.

hydrering

De kemiska egenskaperna hos alkyner tillåta dem att engagera sig i denna typ av reaktion. Denna typ av kemiska interaktioner, varvid substansen molekylen fäster sig till ytterligare väteatomer. Här är ett exempel på en sådan kemisk reaktion i fallet med propyn:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

Denna reaktion sker i två steg. I den första propyn molekylen fäster två atomer av väte, och den andra - samma belopp.

halogenering

Detta är en annan reaktion, som är en del av de kemiska egenskaperna hos alkyner. Dess resultat acetylenisk kolvätemolekyl fäster halogenatomer. De senare inkluderar element såsom klor, brom, jod, etc.

Här är ett exempel på en sådan reaktion i fallet med etinyl:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s ^ ₄

Samma process är också möjligt med andra acetyleniska kolväten.

Gidrogalogenirovanie

Det är också en av de huvudsakliga reaktioner, som är en del av de kemiska egenskaperna hos alkyner. Det ligger i det faktum att substansen bringas att reagera med föreningar såsom NSІ, ni, HBr, och andra. Denna kemiska reaktion sker i två steg. Låt oss titta på reaktionen av denna typ på exemplet med etinyl:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s ^

C ₂ H ₂ + s ^ NSІ = C ₂ H ₄ s ^ ₂

hydratisering

Detta är en kemisk reaktion som är i kontakt med vatten. Det förekommer också i två steg. Låt oss titta på det på exemplet med etinyl:

_H2O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

En substans som bildas efter det första stegets reaktion som kallas vinylalkohol.

På grund av det faktum att enligt regeln Eltekova OH funktionell grupp inte kan vara intill den dubbelbindning, omarrangemang av atomer, som ett resultat av vilka vinylalkohol bildas acetaldehyd.

Processen för hydratisering reaktion som kallas också alkyn Kucherova.

bränning

Denna interaktion process av alkyner med syre vid hög temperatur. Överväg brinnande ämnen i denna grupp med acetylen till exempel:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

När ett överskott av syre, acetylen och andra alkyner brinna utan bildningen av kol. Sålunda tilldelas endast kolmonoxid och vatten. Här är ekvationen för denna reaktion med exempelvis propyn:

4O ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

Bränner andra acetyleniska kolväten förekommer också på liknande sätt. Som ett resultat, är vatten frigörs och koldioxid.

andra reaktioner

acetylener är också i stånd att reagera med de salter av metaller, såsom silver, koppar och kalcium. Sålunda finns det en substitution av Hydrogen metallatomer. Överväga detta exempel med hänsyn till reaktionen med acetylen och silvernitrat:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

En annan intressant process som involverar alkyner - Zelinsky reaktion. Denna bildning av bensen från acetylen när den upphettas till 600 grader Celsius i närvaro av aktivt kol. Ekvationen för denna reaktion kan uttryckas enligt följande:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

polymerisation av alkyner som möjligt - processen för associering av flera molekyler av ämnet i en polymer.

mottagning

Alkyn reaktion som vi diskuterade ovan, framställs i laboratoriet på flera sätt.

Den första - en dehydrohalogenering. Det ser reaktion ekvation så här:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

För utförande av denna process är att värma reaktanterna, och tillsätt etanol som katalysator.

Det finns också möjlighet till alkyner från oorganiska föreningar. Här är ett exempel:

CaC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

Nästa metod att framställa alkyn - dehydrering. Här är ett exempel på en sådan reaktion:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Med kan erhållas denna typ av reaktion inte bara etyn, men andra acetyleniska kolväten.

Användningen av alkyn

Den mest använda inom industrin var den enklaste alkynen - etyn. Den används ofta inom den kemiska industrin.

• Behövde acetylen eller andra alkyner för framställning en andra organiska föreningar såsom ketoner, aldehyder och andra lösningsmedel.
• Också från alkyner kan erhållas ämnen som används vid tillverkning av gummi, polyvinylklorid och andra.
• Från propyn kan erhållas som ett resultat aceton RAKTs Kucherova.
• Dessutom är acetylen användes vid framställning av kemikalier, såsom ättiksyra, aromatiska kolväten, etylalkohol.
• Mer acetylen användes som bränsle, med en mycket hög förbränningsvärme.
• Också etynyl förbränningsreaktion används för svetsning av metaller.
• Dessutom, med användning av en acetylen kan framställas Teknisk kol.
• Dessutom är detta ämne som används i fristående fixturer.
• Acetylen och andra kolväten antal denna grupp används som drivgaser på grund av dess höga förbränningsvärme.

I denna ansökan alkyner slutar.

slutsats

Som den sista delen av tabell är en sammanfattning av egenskaperna hos acetylenkolväten och deras framställning.

De kemiska egenskaperna hos alkyner: table

namnreaktion	förklaringar	exempel ekvation
halogenering	Additionsreaktion en molekyl av de acetyleniska kolväte halogenatomer (brom, jod, klor, etc.).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 av I 2
hydrering	Additionsreaktion av en alkyn molekyl väteatomer. Den förekommer i två steg.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Additionsreaktion av acetylen molekyl kolväte gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Den förekommer i två steg.	C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 av I C 2 H 3 + Ni av I = C 2 H 4 I 2
hydratisering	Reaktioner, som bygger på interaktion med vatten. Den förekommer i två steg.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
Den fullständiga oxidationen (förbränningen)	Atsetilenovgo reagera kolväte med syre vid en förhöjd temperatur. Detta producerar kolmonoxid och vatten.	2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4co 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H2O + CO 2 + 3C
Reaktioner med metallsalter	Den består i det faktum att metallatomerna är substituerade med atomer i molekylerna av Hydrogen acetyleniska kolväten.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Få alkyner kan vara i laboratoriet med hjälp av tre metoder:

• oorganiska föreningar;
• genom dehydrogenering av organiska föreningar;
• dehydrohalogenering metod för organiska substanser.

Så vi tittade på alla de fysiska och kemiska egenskaperna hos alkynen, deras metoder för beredning, tillämpningar inom industrin.