Electric dissociation: teoretiska grunderna för elektro

Electric dissociation spelar en stor roll i våra liv, även om vi vanligtvis inte tänker på det. Att detta fenomen är relaterat konduktivitets salter, syror och baser i flytande medium. Eftersom de första hjärtrytm som orsakas av en "live" med el i människokroppen, åttio procent av som består av vätska, bilar, mobiltelefoner och spelare, uppladdningsbara batterier som är inneboende elektrokemiska batterier, - överallt omkring oss osynligt närvarande elektrisk dissociation.

De gigantiska utandning skadliga avdunstnings kar smälta vid höga temperaturer, ger bauxit elektrolys metod a "bevingade" metall - aluminium. Alla föremål omkring oss, från förkromade radiator täcker upp örhängen i öronen någonsin inför lösningar eller smälta salter, och därmed fenomenet. Inte förgäves elektrisk dissociation studerat hela vetenskapsgren - elektrokemi.

Vid upplösning av lösningsmedelsvätske-molekyler kommer i kemisk bindning med molekyler av det lösta ämnet, som bildar solvater. Den vattenhaltiga lösningen är mest mottagliga för dissociation av salt, syror och baser. Som ett resultat av denna process det lösta molekylen kan dissociera till joner. Till exempel, ett vattenhaltigt lösningsmedel under inverkan av joner av Na ^* och Cl ^-, som är i joniska NaCl kristallfortskrider i ett lösningsmedelsmedium som redan är i nya som solvatiserad (hydratiserad) partiklar.

Detta fenomen representerar i huvudsak ett förfarande för fullständig eller partiell kollaps av den upplösta substansen till joner som ett resultat av exponering för lösningsmedlet, och kallas "elektrisk dissociation." Denna process är oerhört viktigt för elektrokemi. Av stor betydelse är det faktum att dissociation av de komplexa multi system kännetecknas av förekomsten av ett steg. När detta fenomen observeras också en kraftig ökning av antalet joner i lösning, som skiljer sig från elektrofri elektrolytisk substans.

Under elektrolys joner har en tydlig rörelseriktning: av partiklarna med en positiv laddning (katjoner) - till den negativt laddade elektroden, kallad katoden och positiva joner (anjoner) - till anodelektroden med motsatt laddning, där de utmatas. Katjoner är reducerad och oxiderad anjoner. Därför är dissociationen reversibel.

En av de grundläggande kännetecknen för denna elektrokemisk process är graden av elektrolytisk dissociation, som uttrycks genom förhållandet mellan de hydratiserade partiklarna till det totala antalet molekyler upplösta substansen. Ju högre poäng, detta är en stark elektrolyt substans desto mer. På grundval av detta, är alla ämnen som delas in i svag, medelstark och starka elektrolyter.

Graden av dissociation beror på följande faktorer: a) vilken typ av lösta; b) naturen hos lösningsmedlet, dess dielektricitetskonstant och polaritet; c) koncentration av lösningen (ju lägre poäng, desto större är graden av dissociation); g) Temperatur på upplösningsmedium. Exempelvis dissociationen av ättiksyra kan uttryckas med följande formel:

CH ₃ COOH ⁺ H ^ CH ₃ COO ^-

Starka elektrolyter dissocieras nästan irreversibelt eftersom deras vattenlösning inte förblir icke hydratiserat utgångsmolekyler och joner. Det bör också tilläggas att dissociationen processen påverkar alla ämnen med en jonisk och kovalent polär typ av kemiska bindningar. Teorin om elektrolytiska dissociation formulerade den berömda svenska kemisten och fysikern Svante Arrhenius 1887.