Ferrosulfat: fysikalisk-kemiska egenskaper, beredningen, tillämpningen

Järnsulfat - en kemisk förening som är extremt utbredd i naturen och används i stor utsträckning olika områden av den ekonomiska aktiviteten. Det järn modifiering av substansen. Den första typen, även känd som jämsulfat, en binär icke-flyktig oorganisk förening med formeln FeSO _4. Utåt är denna kemiska förening en genomskinliga kristallina hydrater ljust grönaktigt blå färg med en hög grad av hygroskopicitet och löslighet i vattenhaltiga medier. I FeSO ₄ vakuum sönderdelades med en hög intensitet fullständig sönderdelning sker vid en temperatur av omkring 700 ° C.

Tvåvärd järnsulfat används ofta reagens vid rumstemperatur under kristallisering från lösningar som heptahydrat FeSO ₄ ∙ 7H ₂ O, som är en substans blek blå färg. Vid längre förvaring, det försvinner, förvandlas till en vit pulverformig substans, och i fria luften gradvis bli gul på grund av oxidationsprocesser. Vittring av ferrosulfat förklaras av det faktum att dess struktur är närvarande i en molekyl yttre sfären av vatten som lämnar kristallgittret lätt.

Trivalent vattenfri ferrisulfat är en ljusgul, paramagnetisk, extremt hygroskopisk kristallin substans av det monokliniska kristallsystemet. Stånd att bilda ortorombisk och sexkantiga strukturella ändringar. Trevärt järn sulfat kristalliserar väl från en mängd olika lösningar i en mängd olika hydratiserade föreningar innehållande upp till tio vattenmolekyler. Om långsam uppvärmning omvandlas till den vattenfria saltet, som är väl sönderdelas till hematit och svavel anhydrit vid en temperatur av omkring 650 ° C. Liksom många andra salter av tredubbelt laddade katjoner, ferrosulfat former alun, som kristalliserar i form av en blek violett oktaedrar. Detta material är en bra reduktionsmedel för jonerna Ag ^, som har starkt oxiderande egenskaper. Trivalent ferrisulfat hydrolys som sker genom återloppskokning av lösningen i vilken den ingår, existerar i naturen främst i jarosit (mineral).

Inom industrin, ämnet bereddes i huvudsak som en biprodukt inom verkstads växter från olika etsmedel används för att avlägsna skala från stålprodukter. Också denna substans kan isoleras genom röstning svavelkis eller markasiter med NaCl i luft. En annan metod för syntes det är uppvärmning järnoxid i salterna av svavelsyra. I laboratoriepraxis, är föreningen isoleras från Fe (OH) _2.

Betydande nyfikenhet är det faktum att den ferrosulfat upptäcktes på Mars 2009. rymdfarkoster "Spirit", från vilka forskarna drog slutsatsen att flödet på ytan av starka oxidationsprocesser. På grund av den mycket låga densiteten hos substansen rover så djupt fast i sina insättningar, att även en del av kroppen rörde de djupa skikten av Martian jord.

På jorden, är ferrisulfat grund av dess förmåga att hydrolysera tillsammans med Alum används som flockningsmedel i processen för rening av dricksvatten. Formnings flingor hydroxid, adsorberar en kemisk förening många föroreningar. Dessutom är detta ämne i stor utsträckning används inom medicin, där används som ett terapeutiskt och profylaktiskt medel för järnbristanemi.

Inom jordbruksindustrin järnsulfat används vid kemisk jordförbättring, skadedjursbekämpning av grödor, förstörelse av mossor, lavar, ogräs och sporer av parasitsvampar. I trädgårdsodling, är ferrosulfat som används för gödsling fruktträd som katalysator klorofyll bildningsprocessen. Mest känsliga för bristen på detta ämne är äpple, päron, plommon och persika.

Inom industrin, är ferrosulfat ofta används inom textilindustrin, där den tjänar som en viktig komponent av bläcket och en mängd olika mineralfärger. Dessutom är detta material en bra träskyddsmedel. Några så kallade lösningar av off-sulfat av järn bearbetas i sådana isolerande material som de ferrigips ferrons, som representerar en blandning av hydrater av denna förening med en mängd olika fyllningar.