Isotoper - det är olika typer av kemiska ämnen på sammansättningen av kärnan

Mänskliga minnet är baserad på associativa och logiska kopplingar. Därför är det viktigt för oss att organisera verkligheten, att distribuera sina komponenter på cellen och hitta ett system. Annars vägrade minnet att lyssna, och sinnet - att analysera. Det är ingen slump i historien om kemin i en sådan viktigt genombrott är skapandet av det periodiska systemet - ordningen, systemet och logik råda. Inverkan av denna upptäckt var så stor att det inspirerat många. Till exempel Lyubishchev geni ryska time management, har utvecklat ett eget system för att skapa en periodiska systemet av levande organismer. Detta mål uppnåddes inte, men faktum visar vikten av logik för att förstå människan. Men verkligheten är rikare i vackra mönster. Till exempel, i huvudtabellen kemin vissa element är i ordning efter vikt. Varför? Du kan svara med ett ord - "isotoper". Detta ord betyder ordagrant "att ockupera en plats."

Arbeta hårt, minns inte alla

Periodiska systemet - frukten av hårt arbete av många forskare, och inte bara dess skapare. Han skapade fyndigt principen och fann de grundläggande lagarna. Men massan av figuren som du ser i varje element - frukten av ett flertal kemister, och dessutom är det felaktig. Hur kan detta vara? Kanske du någonsin uppmärksammat att atomnummer - en vacker heltal. Men vikt - fraktion med ett stort antal decimaler. Varför? En isotoper av samma fel. Detta kan förklaras helt enkelt. Om man tittar på siffrorna för element "kväve", nära atommass nummer du ser 14,0067. Men om du "fånga" den fria kväveatomen, kan det väga och 10, och 25 atomära enheter. De är olika. Och vad är skillnaden? Isotop massa består av massan av protonen och neutronen massa. Mass protoner - ett konstant värde, nämligen den gör elementet elementet (kväve - kväve). Men neutronen atomen kan vara antingen rik eller fattig. I exemplet i kväve kan det finnas 18, och endast tre bitar. Isotoper - atomer av elementtyper baseras på antalet neutroner i kärnan. Vi hittade kväve 16 isotoper. Vissa andra delar av fallet och mer.

Vad forskarna göra?

Om du var forskarna, vad skulle du göra? Hur man skriver en rad i en tabell för beräkning? Man kan naturligtvis ta det aritmetiska medelvärdet. Men många isotoper - Detta är en mycket instabila föremål, en del av dem - artificiellt skapade. Därför skulle det vara fel att utföra beräkningar med fokus på felaktiga uppgifter. Forskare har gjort annorlunda - de beräknas i förhållande till atommassa av den del av den naturliga förekomsten av en isotop. Som ett resultat av sannolikheten för att en godtycklig ökning du träffar den i isotopen 14 massenheter, är mycket hög. Kärnan av isotopen, fann misstag, troligen kommer att innehålla 7 protoner och 7 neutroner.

Orsaker till avvikelser

Varför är den atommassa är inte helt korrekt? På grund av hennes slutsats är induktivt - från privat till allmänhet. Vi vet inte den exakta sammansättningen av jorden under jordskorpan, har vi inte undersökt geologiskt ens bara hela jordytan. Därför atom masstal - sannolikhet. Den är baserad på den kunskap som människor har i dag. Varför forskarna det passar? Eftersom större noggrannhet behövs endast för molekylfysik, för beräkning av antalet triviala fel kan ignoreras. Men kränkningar av förfarandet vikt obyanyaetsya i att de kemiska egenskaperna hos stort antal laddade partiklar - protoner. Och det är genom antalet protoner och elementen är anordnade i serie.