Kärnan i den kemiska reaktionen. Lagen om bevarande av massa ämnen (kemikalier)

Kemi - vetenskapen om ämnen, deras enhet, deras egenskaper och transformationer, vi får till följd av kemiska reaktioner, där grunden läggs av lagarna i kemi. All allmän kemi vilar på 4 grundläggande lagar, av vilka många har öppnat ryska forskare. Men i den här artikeln kommer vi att fokusera på lagen om bevarande av mass ämnen, som är en del av de grundläggande lagarna för kemi.

Lagen om bevarande av massa av materia att diskuteras i detalj. I artikeln historien om upptäckten av lagen, kommer dess väsen och komponenter att beskrivas.

Lagen om bevarande av mass ämnen (kemikalier): ordalydelsen

Mass ämnen som kommer in i en kemisk reaktion är lika med massan av material som härrör från det.

Men tillbaka till historien. Mer än 20 år sedan grekiske filosofen Demokrit antas att all materia är osynliga partiklar. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Och bara i XVII-talet kemisten engelska ursprung Robert Boyle föreslog teorin: all materia är uppbyggd från de minsta partiklarna av materia. Boyle utfört experiment med metallen, värma den till värme. Han vägde fartyg före och efter uppvärmning, och märkte att viktökning. Bränna trä gav motsatt effekt - vägde mindre ask.

modern historia

Lagen om bevarande av mass ämnen (kemikalier) beviljas forskare enande år 1748 MV Lomonosov och 1756, det framgår av eksperimentnym. Ryska forskare ledde bevis. Om värmeförseglade kapslar vägde tenn kapslar och till uppvärmning, och sedan efter, kommer det att vara uppenbara mass bevarande rättsliga ämnen (kemikalier). Formuleringen uttryckt vetenskapsmannen Lomonosov, mycket lik den moderna. Ryska forskare har gjort ett obestridligt bidrag till utvecklingen av atommolekyl teori. Han förenade lagen om bevarande av mass ämnen (kemikalier) lagen om energins bevarande. Den aktuella läran bekräftade övertygelser. Bara trettio år senare, 1789, vetenskapsmannen Lavoisier Frankrike bekräftade Lomonosov teorin. Men det var bara en gissning. Lagen var det i det tjugonde århundradet (i början), efter 10 års forskning av den tyska forskaren G. Landolt.

exempel på experiment

Tänk på erfarenheter som kan bevisa lagen om bevarande av mass ämnen (kemikalier). exempel:

1. Fartyget placerades röd fosfor, täcker tätt propp och vägdes. Värm på låg värme. Bildningen av vit rök (fosforoxid) sa att det fanns en kemisk reaktion. Vägdes på nytt och kontrollera att vikten av kärlet med den erhållna substansen inte ändras. Ekvationen för reaktionen: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Ta två fartyg Landolt. I en av dem noga så att inte blanda, häll reagens leda nitrat och kaliumjodid. I ett annat kärl sätta kaliumtiocyanat och ferriklorid. Stängdes tätt. Pannan ska vara balanserad. Blanda innehållet i varje behållare. I en gul fällning bildades - en lednings jodid, tiocyanat erhållits i en annan järn mörkröd färg. I bildandet av nya ämnen skalor balans.
3. Zazhzhom ett ljus, och lägg den i en behållare. Hermetiskt stänga behållaren. Här är skalorna i balans. När en behållare halsluften, går ljuset ut, är den kemiska reaktionsprocessen avslutad. Skalor är balanserade, så att vikten av reaktanterna och samma vikt av föreningarna bildas.
4. Rita en mer erfarenhet och överväga exempel lagen om bevarande av mass ämnen (kemikalier). Formeln kalciumklorid - CaCl2, och sulfat-syra - H2SO4. Vid reaktionen av dessa ämnen, en vit fällning - kalciumsulfat (CaSO4), och saltsyra (HCl). För experimentet behöver vi skalan och fartyget Landolt. Mycket försiktigt hälla i ett kärl av kalciumklorid och syrasulfat, utan att blanda dem, tätt förslutet. Vi väger i vågskålen. Blanda sedan reagensen, och observera att den vita fällningen (kalciumsulfat). Detta visar att det fanns en kemisk reaktion. Åter väga kärlet. Vikt förblivit densamma. Ekvationen för denna reaktion skulle se ut så här: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

huvud

Det huvudsakliga syftet med de kemiska reaktioner som bryter ner molekyler i samma substanser och därefter bilda nya molekyler av ämnet. I detta fall är antalet atomer av varje ämne på interaktionen och efter förblir oförändrad. När bildandet av nya ämnen, frigörs energi, och när de bryter upp med dess absorption, föreliggande energiska effekt, som manifesterar sig i form av absorption eller frigöring av värme. Under den kemiska reaktionen av molekylen prekursorer - reagens delas i atomer som sedan erhålles genom produkter av den kemiska reaktionen. Atomer själva förblir oförändrade.

Reaktionen kan pågå i århundraden, och kan ske snabbt. Vid tillverkning av kemiska produkter som är nödvändiga att känna till hastigheten för uppträdandet av en särskild kemisk reaktion, absorption eller frigöra den passerar den temperatur som är nödvändig tryck, mängd reaktanter och katalysatorer. Katalysatorer - liten vikt ämne, inte deltar i den kemiska reaktionen men betydligt påverka dess hastighet.

Hur man skriver den kemiska ekvationen

Att veta lagen om bevarande av mass ämnen (kemikalier), är det möjligt att förstå hur man gör kemiska ekvationer.

1. Vi behöver veta formeln av reaktanterna som kommer in i en kemisk reaktion, och formel produkter som erhållits i dess resultat.
2. Vänster skriftliga formel reagens, mellan vilka är placerad på "+" och den högra - formeln den resulterande produkten med tecknet "+" däremellan. I formlerna i reaktionskomponenterna och den resulterande produkten placeras tecknet "=" eller pil.
3. Antalet atomer av alla komponenterna hos reaktanterna måste vara lika med antalet produkter atomer. Därför är de koefficienter beräknas, vilka är sätta framför formler.
4. Flytta inte formlerna från den vänstra sidan av ekvationen till höger eller ordna dem.

Värdet av lagen

Lagen om bevarande av mass ämnen (kemikalier) gjorde det möjligt att utveckla ett intressant ämne som en vetenskap. Ta reda på varför.

• Stor vikt av lagen om bevarande av massa i kemiska ämnen som på grund av dess kemiska göra beräkningar för industrin. Anta att du vill få en 9 kg koppar svavelväte. Vi vet att koppar och svavelreaktionen äger rum vid ett viktförhållande av 2: 1. Enligt denna lag, är den kemiska reaktionen av koppar vikt av 1 kg och 2 kg svavel erhålles kopparsulfid vägande 3 kg. Som vi behöver för att få kopparsulfid vikt på 9 kg, dvs 3 gånger mer, och reagens behöver 3 gånger mer. Som är 6 kg koppar och 3 kg svavel.
• Möjlighet att göra rätt kemiska ekvationen.

slutsats

Efter att ha läst den här artikeln bör inte ha frågor om kärnan i lagen om historien om sin upptäckt, som för övrigt inblandad vår berömda landsman, forskare MV Lomonosov. Vilket återigen bekräftar hur stor är kraften otchestvennoy vetenskap. Det blev också tydligt betydelsen av upptäckten av denna lag och dess innebörd. Och de som inte vet hur man skriver kemiska ekvationer i skolan, efter att ha läst artikeln, måste lära sig eller komma ihåg hur man gör det.