Kaliumdikromat

Substans kaliumdikromat har flera namn, som, i större eller mindre grad av frekvens, används beroende på området för användning av ämnet i sig. Traditionellt den kemiska teorin om de vanligaste namn dikromat kalium eller kalium Chrompick. När det gäller industriell användning, medan denna förening betecknas Chrompick. Det är mycket viktigt att förstå exakt vilken typ av anslutning i fråga, eftersom det i dagligt bruk Chrompick kallas också natriumdikromat formel Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemisk formel kaliumbikromat - K2Cr2O7.

De fysikaliska egenskaperna hos kaliumbikromat följande. Utåt är denna substans en orangefärgade kristaller, kristallgitter som är variabel under påverkan av temperaturen. När dess värde till 257 ° C triklinisk gitter har formen av enkristaller, och när temperaturen stiger över 257 ° C, ändras den till en monoklina formen.

Kaliumdikromat substansen har en smälttemperatur av 396 ° C, med dess ökning över 500 ° C sönderfaller substans på K2CrO4, Cr2O3 och syre. Kaliumbikromat Specifik vikt är 2,69 g / cm3. Kaliumdikromat är mycket lösliga i vattenlösningar:

- vid en temperatur av 0 ° C, är 100 gram vatten helt upplöst 4,6 gram kaliumbikromat;

- vid en temperatur av 25 ° C, samma mängd vatten kan vara helt redan löst 15,1 g, och temperaturen höjes till 50 ° C - är 37,7 gram.

I alkoholer, t ex etanol, kaliumdikromat något löslig.

Kaliumbikromat bildar en eutektisk - kompositvätskelösning som kristalliserar under minsta temperaturen för denna grupp av ämnen strukturellt sammansättningsformel av vilka - H2O - K2Cr2O7 med kaliumbikromat halt 4,30 vikt%. Smälttemperaturen för denna förening endast 0,63 ° C och kokar den vid 104,8 ° C (kaliumbikromat i lösning - 52 vikt-%).

C involverar sådana substanser som kaliumdikromat, reaktioner rum i sura media, om det innehåller den vattenhaltiga lösningen. Substansen i sig är också ett starkt oxidationsmedel, till exempel, genom reaktion av kaliumbikromat och svavel erhålles K2SO4 salt och kromoxid.

Genom att reagera med svavelsyra och salpetersyra kaliumbikromat polihromaty former. Vid uppvärmning av blandningar innehållande denna förening och väteperoxid erhålles lätt explosiva kristaller peroxid, som i sin tur är en viktig komponent av sprängämnen.

Industriellt kaliumbikromat Framställningen utföres genom utbytesreaktion med Na2Cr2O7 KCl, vid vilken lösningen värms till enorma temperatur - ca 1000-1300 ° C

Kaliumdikromat används, de kemiska egenskaperna hos vilka beskrivs ovan vid tillverkning av olika färgämnen i textil- och läderindustrin, används det i garvning av läder. Distribuerad applikation vid behandling av trä och tillverkning av tändstickor, för tillverkning av pyrotekniska blandningar bilder. Om kalium kaliumbikromat löst i svavelsyra, ger det en mycket effektiv lösning för tvättning glasinstrument i laboratoriet. Som en komponent i den kalium kaliumbikromat används elektrolyter i torr samt inom metallurgi processmetaller rostinhibitor och deras legeringar.

Chrompick kalium - en extremt toxisk förening. Droppar av en lösning därav, som faller på de exponerade områdena av kroppen, förstöra huden. Även små halter av detta ämne kan orsaka allvarliga skador på luftvägarna och skada brosket ligament vävnad. Kända fall av njurskador, lever och mag-tarmkanalen. Därför bör produktionen av verk med kaliumdikromat strikt tillämpa säkerhetsåtgärder. Speciellt bör vara noga med att skydda andningsorganen och huden.