Vilket innebär en förändring i den inre energi

I århundraden, spekulerade fysiker att temperaturen bestäms av förekomsten av de osynliga gaser och viktlös caloric substans. Det har varit många teorier som förklarar dess rörelse inne i materialet, och mellan olika ämnen. endast MV Lomonosov kunde förklara den verkliga naturen av materia, vilket skapar en molekyl kinetisk teori om gaser. I sina argument och beräkningar kunde han visa att kalori i naturen. Temperaturen beror på hastigheten för slumpmässig rörelse av molekylerna. Han införde begreppet inre energi, och förklarade hur det förändras i själva processen.

Vilka argument ledde MV Lomonosov för bevis på molekyl kinetiska teorin om gaser

Efter att ha gjort första antagandet att det inte finns någon kalori inte förekommer i naturen, träffade han starkt motstånd från den ärevördiga lärda av perioden. Alla erkände existensen av kalori och nybörjare forskare - inte. Därefter, vid ett möte med tyska och brittiska fysiker det blev berättat följande: "Kära lärare. Vart tog kalori i kon? Hon åt det kalla gräset, och sedan hennes kropp värmdes av det faktum att det i dess inre finns det en förändring i inre energi. Var kom det sig? Och ursprunget till värmen i kroppen på grund av det faktum att gräset har en kemisk energi som djurkroppen omvandlas till värme. Så ser vi ett fenomen av energiöverföring från ett tillstånd till ett annat. " Han lyssnade, frågade dussintals frågor. Efter diskussionen hade formulerats och lagen om ändring av energi (även känd som lagen om bevarande av energi), som kändes igen av alla närvarande. Senare var det publicerat en liten samling av hypoteser, som var den första upplagan, där molekyl kinetiska teorin om gaser erkändes.

Vad gjorde forskarna teorin MV Lomonosov

Nu verkar det som allt är logiskt i termodynamik. Men vi bör komma ihåg att det har gått mer än 250 år efter den första antagandet i dag. Franska upptäcktsresanden Jacques Charles upptäckte lagen om proportionalitet tryckökning med en ökning av gastemperaturen. Han förklarade sedan förändringen i inre energi av gasen vid upphettning. Han tog sin formel. Hans studie efter 20 år fortsatte Gay-Lussac, som undersökte uppvärmningen av gasen vid konstant tryck. Det observeras hur kolven ändrar sin position, placeras inuti en glascylinder under upphettning och kylning. Här han var nära att öppna begreppet gaskonstanten. Han använde inte forskning, som utförde 140 år innan Robert Boyle. Fungerar bara Mariotte gjorde senare och formuleras i Boyles lag hjälpte Benoît Clapeyron formulerade den första begreppet tillståndsekvation för en ideal gas.

Efter 40 år av DI Mendeleev tillståndsekvation kompletterade resultaten av sin forskning. Nu lagen Clapeyron-Mendeleev är grunden för termodynamik i världen. Han bestämmer matematiskt förändringen i inre energi gastemperaturen. grundläggande lagar upptäckt bekräftar och praktik. Den skapades av värmemotorer, som körs på de termodynamiska cykler av Otto, Diesel, Trinklera och andra forskare.

Först i början av XX-talet var det sammanfattade upplevelsen av föregångare och skrev en lärobok i molekylfysik och teknisk termodynamik, som snyggt och logiskt anges hela uppsättningen av upptäckter.

Några ord om lagen i det ideal gas

pV = MRT

Idag, med tillbakadragande av alla beroenden använder tillståndsekvation för en ideal gas. Ingen förvirrar dess ingående parametrar som har väldefinierade koncept. Slutsatser från huvud gaslagen som en annan viktig formel som kännetecknar förändringen i inre energi:

dU = cvDT,

Här dU är differential förändringen i inre energi och cv - gasen värmekapaciteten vid konstant volym. Som ett resultat av diskussion av naturen av gaskonstanten R det sig att det karakteriserar gasdrift vid konstant tryck.