Oxider, salter, baser, syror. Egenskaper oxider, baser, syror, salter

Modern kemi är en mängd olika områden, och var och en av dem, förutom att den teoretiska ramen, är av stor praktisk betydelse, praktiskt. Vad du pekar allt runt - produkter kemisk produktion. Huvudavsnitten - är en oorganisk och organisk kemi. Överväga vilka de huvudsakliga klasser av föreningar betecknas som oorganiska, och vilka egenskaper de har.

De huvudkategorier av oorganiska föreningar

Till dem accepterade till följande:

1. Oxider.
2. Salt.
3. Bas.
4. Syra.

Var och en av de klasser representeras av en stor variation av oorganiska föreningar och har ett värde praktiskt taget i någon struktur ekonomiska och industriella aktiviteter i människan. Alla större egenskaper som är karakteristiska för dessa föreningar är obligatoriskt i årskurserna 8-11 vara i naturen och få studeras i skolan kemi kursen.

Det finns en allmän tabell av oxider, salter, baser, syror, som är exempel på var och en av de substanser och deras aggregationstillstånd, vara i naturen. A visar också interaktionen att beskriva kemiska egenskaper. Vi kommer dock att överväga varje klass för sig och mer i detalj.

En grupp av föreningar - oxider

Oxider - en klass av oorganiska föreningar som består av två element (binär), av vilka en alltid är O (syre) från lägre oxidationstillstånd -2, stående på andra plats i den empiriska formeln föreningen. Exempel: N ₂ O _5, CaO och så vidare.

Oxid klassificeras enligt följande.

I. Nesoleobrazuyuschie - är inte i stånd att bilda salter.

II. Saltbildande - har förmåga att bilda salter (med baserna, amfotära föreningarna med vardera andra syror).

1. Syra - vid placering i vatten för att bilda syror. Ickemetaller ofta formas eller metaller med en hög CO (oxidation).
2. Nyckel - formen bas vid vattnet kommer in. Formad metallelement.
3. Amfoter - visar syra-bas dubbel karaktär, som bestäms av reaktionsbetingelserna. Bildade övergångsmetall.
4. Blandat - hänvisar ofta till salter och bildade element i flera oxidationstillstånd.

Högre oxid - är en oxid, varvid formningsorganet är i det maximala oxidationstillstånd. EXEMPEL: Te ^_6. För tellur maximal oxidationstillstånd 6, betyder det TeO ₃ - högre oxiden för detta element. Det periodiska systemet av element för varje grupp tecknat allmänna empiriska formel, som visar den övre oxid för alla element i gruppen, men endast huvudundergruppen. Till exempel, är en första grupp av element (alkalimetaller) en formel enligt formen R ₂ O, vilket indikerar att alla elementen i huvudgrupp av denna grupp skulle ha en sådan formel är högre oxid. EXEMPEL: Rb ₂ O, Cs ₂ O och så vidare.

vi erhålla motsvarande hydroxid Vid högre oxid löstes i vatten (alkali, syra eller amfoter hydroxid).

Egenskaper oxider

Oxider kan existera i någon aggregationstillstånd vid normala förhållanden. De flesta av dem är i en fast kristallin eller pulverform (CaO, SiO ₂₎ några CO (sura oxider) som finns i form av vätskor (Mn ₂ O ₇₎ och gas (NO, NO _2). Detta beror på att kristallgitterstrukturen. Hence, skillnaden i kokpunkter och smältpunkter som varierar mellan olika representanter från -272 ⁰ C till 70-80 ⁰ C (och ibland högre). Lösligheten i vatten varierar.

1. Lösliga - basiska metalloxider, kända som alkaliska, jordalkali, och all annan syra än kiseloxid (IV).
2. Olösliga - amfotera oxider, alla andra grundläggande och SiO _2.

Vad oxider reagera?

Oxider, salter, baser, syror uppvisar liknande egenskaper. Allmänna egenskaper hos nästan alla oxider (utom nesoleobrazuyuschih) - denna förmåga som en följd av specifika interaktioner för att bilda olika salter. Emellertid, för varje grupp av oxider typiska deras specifika kemiska egenskaper reflekterande egenskaper.

Egenskaperna hos de olika grupperna oxider

Basiska oxider - TOE	Sura oxider - CO	Dubbel (amfoter) oxid - AO	Oxiderna bildar inte salter
1. Reaktioner med vatten: bildning av alkalier (oxider av alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller) Fr 2 O + vatten = 2FrOH 2. Reaktioner med en syra: bildning av salter och vatten syra + Me + n O = H2O + salt 3. Reaktion med CO, bildandet av salter och vatten litiumoxid + kväveoxid (V) = 2LiNO 3 4. Reaktionerna resulterande i elementen förändras CO Me + nO + C = Me + CO 0	1. Reagens vatten: syrabildning (SiO 2 undantag) CO + vatten = syra 2. Reaktioner med baser: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reaktioner med basiska oxider: saltbildning P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaktioner OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Uppvisar dubbla egenskaper interagera på grundval av syra-bas-metoden (med syror, alkalier, basiska oxider och syraoxider). Eftersom vatten inte kommer i kontakt med varandra. 1. Med en syra: bildning av salter och vatten AO + syra = salt + H 2 O 2. baser (alkali): bildning av hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + vatten = Li [AI (OH) 4] 3. Reaktion med sura oxider: Framställning av salter FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Reaktion med GA: bildning av salter fusion MnO + Rb 2 O = Rb två dubbelsalt MnO 2 5. Reaktioner fusion med alkalier och alkalimetallkarbonater som salter bildning Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Bilda varken syror eller alkalier. Uppvisar specifika egenskaper snävt.

Varje övre oxid bildad som metall och icke-metall, löstes i vatten, ger en stark syra eller alkali.

Organiska syror och oorganiska

I klassisk ljud (baserat på ED positioner - elektrolytisk dissociation - Svante Arrhenius syra) - denna förening i ett vattenhaltigt medium för att dissociera H ⁺ katjoner och anjoner syrarester An ^-. Dag är emellertid noggrant studerat syra och under vattenfria betingelser, så det finns många olika teorier om hydroxider.

Empiriska formeln oxider, baser, syror, salter tillsättes endast av de symboler element och index som anger deras antal i substansen. Exempelvis oorganiska syror, uttryckt genom formeln H ⁺ syrarest ^n-. Organiska ämnen har olika teoretiska kartläggning. Förutom empiriska, kan skrivas till dem full och kondenserad strukturformel, som kommer att återspegla inte bara sammansättningen och kvantiteten av molekylerna, men ordningen av arrangemang av atomer, deras förhållande till varandra och en huvud funktionell grupp för karboxylsyror -COOH.

I alla oorganiska syror är indelade i två grupper:

• anoxisk - HBr, HCN, HCL och andra;
• syre (oxosyror) - HCIO ₃ och allt där det finns syre.

Också oorganiska syror klassificerats av stabilitet (stabil eller stabila - alla utom kolsyra och svavelhaltiga, flyktig eller instabil - och svavel kol). Genom kraften av starka syror kan vara: svavelsyra, saltsyra, salpetersyra, perklorsyra, och andra, samt svag: vätesulfid, underklor och andra.

Det är inte så många olika erbjuder organisk kemi. De syror som är av organisk natur, är karboxylsyror. Deras gemensamma drag - närvaron av den funktionella gruppen COOH. Till exempel, HCOOH (myrsyra), _CH3COOH (ättiksyra), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearinsyra) och andra.

Det finns ett antal syror, som fokuserar särskilt försiktig när man överväger detta ämne i skolan kemi kursen.

1. Salt.
2. Nitric.
3. Fosfor.
4. Bromväte.
5. Kol.
6. Jodvätesyra.
7. Svavelsyra.
8. Ättiksyra eller etan.
9. Butan eller olja.
10. Bensoesyra.

10 Dessa syror är grundläggande kemi ämnen motsvarande klass i en skola naturligtvis, och i allmänhet, inom industri och synteser.

Egenskaper av oorganiska syror

De viktigaste fysiska egenskaper måste tillskrivas först och främst en annan aggregationstillstånd. Det finns faktiskt ett antal syror med form av kristaller eller pulver (borsyra, fosfor) under konventionella betingelser. Den stora majoriteten av välkända oorganiska syror är en annan fluid. Kokpunkts och smälttemperaturer varierar också.

Syra kan orsaka svåra brännskador, eftersom de har en kraft förstör organisk vävnad och hud. För detektering av syror används indikatorer:

• metylorange (i den vanliga omgivningen - orange i syra - röd)
• Lackmus (i neutralläge - violett i sur - röd) eller andra.

De viktigaste kemiska egenskaper innefattar förmågan att interagera med både enkla och komplexa föreningar.

De kemiska egenskaperna hos oorganiska syror

vad samverkar	Exempel på reaktionen
1. Med de enkla substansmetaller. Förutsättning: metall måste stå EHRNM till väte, så som metaller, väte efter att ha stått, inte är kapabla att förskjuta den från syran. Reaktionen bildas alltid i form av vätgas och salt.	HCL + AL = aluminiumklorid + H 2
2. baser. Resultatet av reaktionen är salt och vatten. Sådana reaktioner av starka syror med alkalier kallas neutralisering reaktioner.	Vilken syra som helst (stark) = + lösligt bassalt och vatten
3. amfotera hydroxider. Delsumma: salt och vatten.	2 + 2HNO beryllium-hydroxid = Bli (NO 2) 2 (medelsalt) + 2H 2 O
4. basiska oxider. Delsumma: vatten, salt.	2HCI + FeO = järnklorid (II) + H 2 O
5. amfotera oxider. Total effekt: salt och vatten.	2Hi + ZnO = Znl2 + H 2 O
6. salter bildade svagare syror. Total effekt: salt och en svag syra.	2HBr + MgCO 3 = magnesiumbromid + H 2 O + CO 2

När de interagerar med metaller reagerar på samma sätt inte alla syror. Kemikalier (grade 9) i skolan involverar mycket grunt studie av sådana reaktioner, dock, och vid en sådan nivå som anses specifika egenskaper hos koncentrerad salpetersyra och svavelsyra, genom reaktion med metaller.

Hydroxider: alkali och de olösliga amfotera baser

Oxider, salter, baser, syror - alla dessa substansklasser har en gemensam kemiska naturen av kristallgitterstrukturen förklaras, och den ömsesidiga påverkan av atomerna i molekylerna. Emellertid, om det var möjligt att ge en mycket specifik definition för oxiden, då syran och basen för att göra det svårare.

Precis som syror, baser på teorin om ED är ämnen med förmåga att sönderdelas i en vattenhaltig lösning med metallkatjoner Me ^{n +} och anjoner gidroksogrupp OH ^-.

Dividerat med bas kategori enligt följande:

• Lösliga eller alkali (starka grundindikatorer som ändrar färg). Formad metall I, II-grupper. Exempel: KOH, NaOH, LiOH (dvs registreras endast huvudgruppelement);
• Dåligt lösliga eller olösliga (medelstark, inte ändra färg på indikatorer). Exempel: magnesiumhydroxid, järn (II), (III), och andra.
• Molekyl (svag bas i ett vattenhaltigt medium reversibelt dissociera till joner molekyl). Exempel: N ₂ H _4, aminer, ammoniak.
• Amfotera hydroxider (dual uppvisar bas-syraegenskaper). Exempel: aluminiumhydroxid, beryllium, zink och så vidare.

Varje grupp presenterade studeras i skolan under kemi i "Motiv". Kemi klass 8-9 innebär detaljerad studie av något lösliga föreningar och alkalier.

De viktigaste kännetecknen mark

Alla alkali- och lösliga föreningar finns i naturen i fast kristallint tillstånd. Smälttemperaturen av deras vanligtvis låga, och dåligt lösliga hydroxider sönderdelas vid upphettning. Färg olika grunder. Om alkali vita kristaller av de dåligt lösliga och molekylära baser kan vara av mycket olika färger. Lösligheten av de flesta föreningar av denna klass kan ses i tabellen, som presenterar formeln oxider, baser, syror, salter, är deras löslighet visas.

Alkalier kan ändra färgen på indikatorer enligt följande: fenolftalein - crimson, metylorange - gul. Detta säkerställs genom närvaron gidroksogrupp fritt i lösning. Det är därför svårlösliga bas sådana reaktioner ger inte.

De kemiska egenskaperna hos varje grupp av olika baser.

kemiska egenskaper
alkalier	svagt lösliga baser	amfotera hydroxider
I. omsattes med CO (totalt klorväte och vatten): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + vatten II. Bringas att reagera med en syra (salt och vatten): konventionell neutralisation reaktion (se syror) III. Interagera med AO under bildning av hydroxo salt och vatten: 2NaOH + Me + nO = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O eller Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Interagera med amfotära hydroxider att bilda salter gidroksokompleksnyh: Samma som med AD, men utan vatten V. reagerade med lösliga salter för att bilda olösliga hydroxider och salter: 3CsOH + järnklorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interagera med zink och aluminium i den vattenhaltiga lösningen för att bilda salter och väte: 2RbOH + 2AI + vatten = komplexbundet med hydroxidjon 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Vid upphettning nedbrytbarhet: = Olöslig hydroxid oxid + vatten II. Reaktioner med en syra (totalt: salt och vatten): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vatten III. Interagera med CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. De reagerar med syror för att bilda salter och vatten: Hydroxid, koppar (II) + 2HBr = CuBr 2 + vatten II. Den reagerar med alkalier: totalt - salt och vatten (villkor: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reagera med starka hydroxider: resultat - salt, om reaktionen sker i en vattenhaltig lösning: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Detta är de flesta av de kemiska egenskaperna hos den skärmen bas. Kemi baser är enkel och lyder allmänna lagar oorganiska föreningar.

Klass oorganiska salter. Klassificering, fysikaliska egenskaper

Baserat på positionen ED, kan oorganiska salter nämnas föreningar i vattenlösning för att dissociera metallkatjoner Me ^{+ n} anjoner och anjoner An ^n-. Så du kan föreställa sig salt. Fastställande av kemiska ger inte en, men detta är den mest korrekta.

I det här fallet, enligt deras kemiska natur, är alla salter delas in i:

• Sura (med katjoner bestående av väte). EXEMPEL: NaHSO _4.
  
• Key (som en del av gidroksogrupp). EXEMPEL: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Genomsnitt (endast består av en metallkatjon och en syrarest). EXEMPEL: NaCl, CaSO _4.
• Dubbel (inkluderar två olika metallkatjon). EXEMPEL: NaAI (SO _{4) 3.}
• Komplex (hydroxoliganden, aqua komplex och andra). Exempel: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formel för salter återspeglar deras kemiska natur, såväl som tala om den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av molekylen.

Oxider, salter, baser, syror har olika förmåga att löslighet, vilket kan ses i respektive tabell.

Om vi talar om aggregationstillstånd av salter, är det nödvändigt att observera deras monotoni. De existerar endast i den fasta, kristallina eller pulverform. Färgskalan är ganska varierande. Lösningarna av komplexa salter har oftast ljusa mättade färger.

Kemisk interaktion klass saltmedium

Har liknande kemiska egenskaper hos basen, sura salter. Oxider, som vi redan har diskuterat, skiljer sig något från dem på denna faktor.

Allt kan identifieras 4 grundläggande typer av interaktioner för medel salter.

I. Interaktioner med syror (bara stark i termer av ED) för att bilda ett annat salt och en svag syra:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaktioner med hydroxider med utseendet av lösliga salter och olösliga baser:

_CUSO4 + 2LiOH = 2LiSO _{lösligt salt 4} + Cu (OH) _{2 olöslig bas}

III. Interaktion med andra lösligt salt för att bilda en olöslig och lösliga salter:

_PbCl2 + Na ₂ S = PbS + 2NaCl

IV. Reaktioner med metall, som vetter i den vänstra EHRNM som bildar ett salt. I detta fall måste den inkommande metallen inte reagera vid ordinära betingelser för att reagera med vatten:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2Ag

Dessa är de vanligaste typerna av interaktioner som är kännetecknande för normala salter. Formel komplexa salter, grundläggande, sura och dubbel talar för sig själva om specificitet uppvisade kemiska egenskaper.

Formel för oxider, baser, syror, salter återspegla den kemiska naturen hos alla representanter för dessa klasser av oorganiska föreningar, och dessutom ge en uppfattning av titelmaterialet och dess fysikaliska egenskaper. Därför bör deras skrivande ägna särskild uppmärksamhet. Ett stort antal föreningar har i allmänhet oss en fantastisk vetenskap - kemi. Oxider, syror, salter - är bara en del av oerhörd mångfald.