Reaktionen av CaCl2, H2SO4

En av stötestenarna i de första stegen för att studera kemiska lagar och grunden är att skriva kemiska reaktioner. Därför frågor om samverkan mellan CaCl2, H2SO4 fann inte regelbundet och systematiskt. Låt oss undersöka de viktigaste "problem" stunder.

Rekord molekyl ekvation

Interaktion mellan kalciumklorid (salt) och svavelsyra strömmar genom utbytesmekanism.

Utmärker denna reaktion är:

• två anslutningar vid inloppet (råmaterial);
• två anslutningar på utgången (produkt);
• total avsaknad av enkla ämnen.

Utbyta med varandra reaktiva grupper, är reaktanterna modifieras, och ekvationen har formen:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

Såsom framgår, två komplex substans, förändrade joner bilda en mycket olika föreningar: ett nytt salt (CaSO4) och saltsyra (HCl).

Att flyta till slutet

Svara på denna fråga kan vara att helt enkelt genom att skriva till CaCl2, H2SO4 reaktionsekvation i molekylär form. Den typ av produkter och kommer alla är beroende av. Fram till slutet av processen är i fallet med utbildningen:

• lösligt material (slam);
• flyktig förening (gas);
• malodissotsiiruschego reagens (vatten, svag elektrolyt).

Som ersättning för CaCl2, H2SO4 fall finns bland kalciumsulfat reaktionsprodukter - svårlöslig förening faller ut enligt tabellen.

Följaktligen kommer bytesprocessen hållas förrän i slutet.

Sammanfattas jonform mellan inspelnings CaCl2, H2SO4

Skriver ut alla lösliga föreningar till joner och minska återkommande reaktiva grupper, erhåller vi två ekvationer det okända:

• komplett jonform inspelning mellan CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + + 2cl - + 2h +} + så _fyra ^2- = CaSO ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• en förkortad form av ekvationen

Ca2 ⁺ + så _fyra ^2- = CaSO _4.

Man bör komma ihåg att endast joner målade lösliga salter, syror, baser (detta bestäms lätt från särskilda tabeller). Svaga elektrolyter typ kolsyra eller ättiksyra skrivs alltid i molekylär form.

Nu vet du hur samspelet mellan kalciumklorid (salt), och svavelsyra.