BildningVetenskap

Basiska oxider och deras egenskaper

Oxider - en substans vars molekyler består av en syreatom i oxidation - 2 och de atomer av ett andra element.

Oxiderna bildas genom direkt reaktion mellan syre och en annan substans eller indirekt - genom sönderdelning av baser, salter, syror. Sådana föreningar är mycket utbrett i naturen, och kan existera i form av gas, vätska eller fast ämne. Jordskorpan är också oxider. Exempelvis sand, rost, koldioxid , och till och med vanligt vatten - är alla exempel på oxider.

Det finns som en saltbildande och nesoleobrazuyuschie oxider. Saltbildande som ett resultat av kemisk reaktionsutbytet salter. Dessa inkluderar oxiderna av metaller och icke-metaller, som i reaktion med vatten för att bilda syran och en reaktion med en bas - saltet, normal och sura. Till saltbildande innefattar exempelvis, kopparoxid.

I enlighet därmed, från ett salt nesoleobrazuyuschih omöjligt. Som ett exempel, koldioxid, dikväveoxid, och kväveoxid.

Salt-bildande oxider är uppdelade i sin tur på det grundläggande, syra och amfotera. Vi ska prata mer i detalj om de viktigaste.

Sålunda är de basiska oxiderna - är oxider av vissa metaller, de motsvarande hydroxiderna som tillhör den klass av baser. Det vill säga, genom omsättning med en syra sådana ämnen bilda vatten och salt. Till exempel, det K2O, CaO, MgO, och så vidare. Under normala förhållanden, de basiska oxiderna är fasta, kristallina formationer. Grad oksileniya metall i sådana föreningar är vanligtvis inte mer än två eller tre sällsynta.

Kemiska egenskaperna hos de basiska oxiderna

1. Reaktion med syra

Det är i reaktion med en syra oxid visar dess grundläggande egenskaper, men dessa experiment kan visa sig vara en speciell typ oxid. Om saltet och det bildade vattnet - därav, en basisk oxid. Sura oxider i en sådan interaktion formen syra. En kan uppvisa amfotera eller sura eller grundläggande egenskaper - det beror på förhållanden. Dessa är de viktigaste skillnaderna mellan en nesoleobrazuyuschih oxider.

2. Reaktion med vatten

I samspel med vatten ange dessa oxider av metaller vilka är bildade ett antal elektrisk spänning, som vetter mot magnesium. Vid reaktion med vatten, bildar de lösliga baser. Denna grupp av alkaliska jordartsoxider och alkalimetaller (bariumoxid, litiumoxid, etc.). Sura oxider i vatten för att bilda syran, och amfotera inte reagera till vatten.

3. Reaktion med sura och amfotera oxider

Motsatt dess kemiska natur oxider reagerar med varandra, för att därigenom bilda ett salt. Till exempel kan basiska oxider reagera med syra, men svarar inte på andra medlemmar av sin grupp. De mest aktiva av dessa är oxider av alkalimetaller, alkaliska jordarts och magnesium. Även under normala förhållanden, är de fuseras med solida amfotera oxider, fast och gasformig syra. Vid reaktion med sura oxider, de bildar motsvarande salter.

Men de grundläggande oxider av andra metaller mindre aktiva och praktiskt taget inte reagerar med de gasformiga oxider (sura). De kan bara starta kopplingsreaktionen genom legering med fasta syraoxider.

4. Redox Properties

Aktiva alkalimetalloxider uppvisar inte uttalade reducerande eller oxiderande egenskaper. I kontrast, oxiderna är inte lika aktiva metaller kan återhämta kol, väte, ammoniak eller kolmonoxid.

Framställning av basiska oxider

1. hydroxider Nedbrytnings: olöslig bas vid upphettning sönderdelas till vatten och grundläggande oxid.

2. Oxidation av metaller: alkalimetallperoxid bildas under förbränning i syre, som därefter bildar en kärna vid reduktionen av oxiden.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sv.birmiss.com. Theme powered by WordPress.