Magnesiumhydroxid. Fysikaliska och kemiska egenskaper. Application.

magnesiumhydroxid (formeln Mg (OH) 2) - är en oorganisk kemisk förening, magnesiumhydroxid (alkalisk jordartsmetall). Den hänvisar till gruppen olösliga baser.

Fysikaliska egenskaper hos magnesiumhydroxid

1. Under normala förhållanden är magnesiumhydroxid färglösa (genomskinliga) kristaller med ett hexagonalt gitter.
2. sönderdelas till magnesiumoxid (MgO), och vatten (H2O) vid en temperatur av tre hundra femtio grader.
3. absorberar luft från koldioxid (CO2) och vatten (H2O) och bildar därigenom ett basiskt magnesiumkarbonat.
4. Praktiskt taget olöslig i vatten och löslig i ammoniumsalter.
5. Basen av medelstyrka.
6. I naturen förekommer i form av en speciell mineral - brucit.

Skaffa magnesiumhydroxid?

1. Detta material kan erhållas genom omsättning av magnesiumsalter med olika alkalier såsom:

MgCl2 (magnesiumklorid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Mg (OH) 2 (utfälld, magnesiumhydroxid) + 2NaCl (natriumklorid)

Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kalium bas) = Mg (OH) 2 (magnesium bas utfäller) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

2. Dessutom kan en kemisk förening erhållas genom att reagera kalcinerad dolomit med klorid (MgCl2) lösning av magnesium (CaO * MgO):

MgCl2 (magnesiumklorid) + CaO * MgO (kalcinerad dolomit) + 2H2O (vatten) = 2Mg (OH) 2 (magnesium bas utfäller) + CaCl2 (kalciumklorid)

3. Mark magnesium kan även erhållas genom reaktion av vattenånga med metalliskt magnesium:

Mg (magnesiummetall) + 2H2O (vattenånga) = Mg (OH) 2 (utfällt) + H2 (väte i form av en gas)

De kemiska egenskaperna hos magnesiumhydroxid:

1. Detta material var vid en temperatur på 350 grader sönderdelas till magnesiumoxid och vatten. Det ser ut som denna reaktion:

Mg (OH) 2 (magnesiumbasis) = MgO (magnesiumoxid) + 2H2O (vatten)

2. Interaktion med syror. I denna form salt och vatten. exempel:

Mg (OH) 2 (bas) + 2HCl (saltsyra) = MgCl2 (magnesiumklorid) + 2H2O (vatten)

Mg (OH) 2 (bas) + H2SO4 (svavelsyra) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + 2H2O (vatten)

3. Gränssnitt sura oxider. Reaktionen producerar salt och vatten:

Mg (OH) 2 (bas) + SO3 (svaveloxid) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H2O (vatten)

4. Också magnesiumhydroxid reageras med varma koncentrerade alkalilösningar. I denna form gidroksomagnezaty. exempel:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natriumbas) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (svavel bas) = Sr (Mg (OH) 4)

Användning:

- som en livsmedelstillsats, avsedd för bindningen av svaveldioxid (SO2). Registrerad under tecknet E528;
- som fokulyanta avloppsrening;
- som tillsats i olika detergenter och som en komponent i tandkräm;
- raffinering av socker och för att framställa magnesiumoxid (MgO);

Särskild uppmärksamhet ägnas användning av kemikalien i sjukvården.

Magnesiumhydroxid i medicin

Denna antacid och laxerande medel med förmåga att neutralisera ett salt (saltsyra, HCl) syra i magen och minska aktiviteten hos magsaft. Således ingen effekt av magnesiumhydroxid åtföljs av förändringar AAR och sekundär hypersekretion av saltsyra. Dessutom främjar detta ämne peristaltiken och andra inälvor. Laxerande verkan sker efter ca 2-6 timmar.

Indikationer: kronisk gastrit med ökad och normal utsöndring, duodenalsår och gastric obehag eller epigastrisk smärta, halsbränna efter rökning eller dricka kaffe eller alkohol, och förstoppning.

Kontra: Överkänslighet mot magnesiumhydroxid.

Det är anmärkningsvärt att patienter med njurproblem, efter applicering av magnesiumbas kan utvecklas gipermagnemiya (dvs ett överskott av magnesium i kroppen).

används också inom medicinen algeldrat magnesiumhydroxid - ett verktyg som används för magsår, akut duodenit, giperatsidnom gastrit, gastralgia, kronisk pankreatit, halsbränna, hyperfosfatemi, eller förruttnelse jäsning dipepsii. Detta läkemedel är kontraindicerat hos patienter med överkänslighet, Alzheimers sjukdom, under graviditet eller amning.