Sulfaminsyra. Fysikaliska och kemiska egenskaper. ansökan

Sulfaminsyra (andra namn: aminosulfonic syra, syra, amidosulfuric, svavelsyra monoamid) - ett ämne som är färglösa rombiska kristaller. Sådan förening med formel: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).

Fysikaliska egenskaperna hos aminosulfonsyror:

1. Denna förening existerar i form av färglösa kristaller, vilka har en diamantform. Kristallsystem ortorombisk: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. I form av zwitterjonen existerar i ett kristallint tillstånd.

2. Sulfaminsyra har följande molekylvikter: 97,098 amu Smältpunkten är 205 grader, expansion - 260 grader Celsius.

3. Löslighet i aceton vid 25 är 0,04 grader; i vatten vid 20 grader 17.57, 22,77 40 grader och 80 grader - 32,01; i etylalkohol vid 25 ° C 0,01; formamid vid 25 ° 0,18; i metanol vid 25 grader till 0,4.

4. Den har en densitet av 2.126 gram per santimetr³.

Kemiska egenskaper för sulfaminsyra:

1. Vid uppvärmning till 260 grader det sönderdelas till SO2 (svaveloxid ll), SO3 (svaveloxider lll), N2 (kväve) och H2O (vatten). Här är vad denna reaktion:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oxid ll) + SO3 (svaveloxider lll) + N2 (kväve frigörs som gas) + H2O (vatten).

2. Vid rumstemperatur en substans väsentligen inte hydrolyseras. Men alltför höga temperaturer är det hydrolyseras till NH4HSO4. Dessutom i ett surt medium reaktionshastigheten ökar betydligt.

3. Med de olika metaller, karbonater, hydroxider och oxider av aminosulfonsyra former NH2SO3M salt (generiskt namn - sulfamater) med tionylklorid SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Interaktionen med HNO2 (salpetersyrlighet) utsattes för oxidativ deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (kväve frigörs som gas) + H2SO4 (svavelsyra). Denna reaktion används för att bestämma den mängd svavelsyra monoamid och att sönderdela överskottet av salpetersyrlighet (HNO2) vid framställning av azofärgämnen.

5. Sulfaminsyra oxideras av klor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) och klorater till svavelsyra (H2SO4) och kväve (N2).

6. Reaktion av denna syra med HCIO (hypoklorsyra) eller NaClO (natriumhypoklorit) leder till bildning av N, N-diklor- eller N-klor-derivatet. Reaktionen med natrium (Na) i flytande ammoniak (NH3) till NaSO3NHNa, med natriumsulfat (Na2SO4) till 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Också monoamid svavelsyra reagerar med primära och sekundära alkoholer, med fenoler. Tertiära, sekundära och primära aminer för att bilda denna syra aminosulfamaty och amider av karboxylsyror - ammonium N-acyl sulfamater.

8. För att identifiera aminosulfonsyra används reaktionen med salpetersyrlighet (HNO2) eller sammansmältning med bensoin (C14H12O3).

Användningen monoamid svavelsyra

1. Industrial Chemistry: rengöring apparat av öl och mjölk stenen från olika mineralfyndigheter (oxidfilmer, hårdhetssalter, järn föreningar). Produktionen av saltsyra i detta fall blir ofördelaktigt eftersom sulfaminsyra mindre korrosion.

2. Hemma och på strömmen av offentliga företag: för att bearbeta köksutrustning och matplats, som en del av vissa rengöringsmedel.

3. Som ett råmaterial för framställning av vissa kemiska föreningar, såsom herbicider och brandbeständiga material.

4. I galvanisering: etsning tenn mat och skapa elektrolyter.

5. För att avlägsna slem från pooler (deras vattenkylningssystem).

6. När städmaskiner för tillverkning av papper.

7. Vid bearbetning zoner av oljekällor.

Hur hållas sulfamsyra och vilka försiktighetsåtgärder bör iakttas vid användning av det?

Svavelsyra monoamid avser en icke-antändbar substans. Graden av inflytande på den levande organismen avser föreningar med den tredje klassen av fara. Det orsakar svåra brännskador på hud och slemhinnor.

Lagra denna syra i dubbel polyetenpåse (kapacitet fyrtio kilogram) som utformats speciellt för kemiska produkter. Det är värt att överväga att produkten är väl löslig i H2O (vatten). För långvarig förvaring klumpbildning.