Svavelsyrlighet. Kemiska egenskaper, produktion

Svavelsyrlighet - är en instabil oorganisk dibasisk syra med medelstyrka. Bräcklig förening är känd endast i vattenlösning vid en koncentration av inte mer än sex procent. I försök att isolera ren svavelsyrlighet, sönderdelas det till svaveldioxid (SO2) och vatten (H2O). Till exempel, när den utsätts för svavelsyra (H2SO4) i koncentrerad form till natriumsulfit (Na2SO3) i stället för svavelsyrlighet släppt svaveloxid (SO2). Här är vad denna reaktion:

Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svavelsyra) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten)

En lösning av svavelsyrlighet

Under lagring är nödvändigt att utesluta luft. Annars, svavelsyrlighet, långsamt absorbera syre (O2), omvandlas till svavelsyra.

2H2SO3 (svavelsyrlighet) + O2 (syre) = 2H2SO4 (svavelsyra)

svavelhaltiga syralösningar är ganska märklig lukt (lukt som påminner återstår efter bränning match), vars närvaro kan förklaras genom närvaron av svaveldioxid (SO2), är inte kemiskt bundet vatten.

Kemiska egenskaperna hos svavelsyrlighet

1. svavelsyrlighet (formel H2SO3) kan användas som reduktionsmedel eller oxidationsmedel.

H2SO3 är ett bra reduktionsmedel. Den kan användas utan halogener får halogenider. Till exempel:

H2SO3 (svavelsyrlighet) + Cl2 (klorgas) + H2O (vatten) = H2SO4 (svavelsyra) + 2HCl (klorvätesyra)

Men samspelet med starka minska denna syra kommer att fungera som ett oxidationsmedel. Ett exempel är reaktionen av svavelsyra med vätesulfid:

H2SO3 (svavelsyrlighet) + 2H2S (sulfid) = 3S (svavel) + 3H2O (vatten)

2. Betraktas kontakt kemisk förening bildar två typer av salter - sulfiter (mitten) och hydrosulfiter (sura). Dessa salter är reduktionsmedel, samt (H2SO3) svavelsyrlighet. I deras oxiderade bildar salter av svavelsyra. Kalcinering sulfiter aktiva metallsulfider och sulfater bildas. Denna auto-oxidationsreaktionen, självläkande. Till exempel:

4Na2SO3 (natriumsulfit) = Na2S (natriumsulfid) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)

natrium- och kaliumsulfit (Na2SO3 och K2SO3) används vid färgning av textilmaterial, metaller i blekningen samt fotografier. Kalciumväte sulfit (Ca (HSO3) 2), som endast existerar i lösning, används för bearbetning av trämaterialet i en speciell sulfitmassa. Från det sedan göra papper.

Användningen av svavelsyrlighet

Svavelsyrlighet användes:

- för blekning ull, silke, trämassa, papper och andra liknande ämnen inte motstå blekning med hjälp av en stark oxidanter (t ex klor);

- som konserveringsmedel och ett antiseptiskt, t ex för att förhindra jäsning av spannmål vid framställning av stärkelsen eller för att förhindra jäsning i vin fat;

- för konservering av livsmedel, såsom konserv grönsaker och frukter;

- vid bearbetning av träspån av trä i sulfitmassa, från vilken sedan får papperet. I detta fall, en lösning av kalciumsulfit (Ca (HSO3 2)), som löser ligninet - en speciell substans som binder cellulosafibrerna.

Svavelsyrlighet: Framställning av

Denna syra kan erhållas genom upplösning av svaveldioxid (SO2) i vatten (H2O). Du behöver svavelsyran i koncentrerad form (H2SO4), koppar (Cu) och röret. Algoritmen är:

1. Häll försiktigt röret i koncentrerad svavelsyrlighet och sedan att placera en bit av koppar. Heat. Sker följande reaktion:

Cu (koppar) + 2H2SO4 (svavelsyra) = CUSO4 (sulfat svavel) + SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten)

2. Den svavelhaltiga gasströmmen bör riktas i en flaska med vatten. När det löser sig delvis sker en kemisk reaktion med vatten, som bildas som ett resultat av svavelsyrlighet:

SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten) = H2SO3

Således passerar svaveldioxid genom vattnet, är det möjligt att ta emot den svavelsyrlighet. Det är värt att överväga att gasen irriterar slemhinnan i luftvägarna kan orsaka dess inflammation, och aptitlöshet. Med långsiktig inandning av dess möjliga medvetslöshet. Kontakt med gas behöver med största omsorg och uppmärksamhet.