Ammoniaklösning - beredning och användning

Kväve (kväve) har flera anslutningar till vätehaltig (väte), av vilka det viktigaste är vägande ammoniak. I laboratoriet är det framställes genom upphettning av en blandning av ammoniumklorid med kaliumhydroxid. Tills slutet av 19-talet, den chilenska insättning av natriumnitrat ansågs vara den enda källan till kväveföreningar. Tack vare vetenskaplig forskning, kemister finns flera metoder för atmosfäriskt kväve fixering slogs. Den första av dessa var den cyanamid ammoniaksyntesprocessen. Denna metod är baserad på egenskapen av kväve kopplad till kalcium karbamid. För detta ändamål är den uppvärmda kvävet passerat genom kalciumkarbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Den sålunda erhållna CaCN2 (kalciumcyanid) Nitrat används som gödningsmedel inom jordbruket. Det bör anges att behandlingen av denna förening med ånga för att producera ammoniak:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniak bearbetas till syra och ett nitratkvävegödsel. I modern kemi är utbredd annan metod för att erhålla NH3 - hans syntes av kväve och väte:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

sålunda erhållna ammoniak kallas syntetiska. Industriella ammoniaksyntes utföres vid närvaro av en katalysator och vid en temperatur på 500 grader.

Ammoniak - en gas som har en stickande karakteristisk lukt, är det lättare än luft. NH3 bör inte inhaleras under en längre tid, eftersom det är giftigt. Gasen är relativt lättlösligt i H2O. Koncentrerad vattenhaltig ammoniak innehållande 25% NH3.

Vid kylning (till -79 ° C) lösning av vattenhaltig ammoniak blir kristallin. Vetenskapliga studier har visat att den huvudsakliga massan av NH3 i den vattenhaltiga lösningen är i form av hydratiserade molekyler (NH3 · nH2O) och endast en liten del av den upplösta ammoniak (ca 0,5%) reageras med vatten:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalisk reaktion av ammoniaklösningar på grund av närvaron av hydroxidjoner. Traditionellt ammoniaklösning betecknas som NH4OH. Alkaliniteten hos lösningen som förorsakas av närvaron av en hydroxylgrupp, vilken bildas som ett resultat av dissociation av ammoniumhydroxid.

Ammoniaklösning anses svag bas. I laboratorierna ibland ammoniak framställdes genom upphettning av ammoniumklorid. Ammoniak är ganska aktiv kemisk förening som reagerar med många substanser, och samtidigt visa endast reducerande egenskaper.

Ammoniak brinner med syre i närvaro av en grönaktig-gul låga, under det att den oxideras till en fri Kväve. När närvaron av katalysatorn (platina) · ammoniakoxidation pågår tills en Kväveoxid. Denna reaktion används i processen för framställning av salpetersyra. Måste det sägas att de flesta av den sålunda erhållna ammoniaken spenderas på framställning av nitratgödningsmedel och salpetersyra.

Under förångning vid -33,4 ° C flytande NH3 från omgivningen absorberar mycket värme, orsakar det kylning. Denna egenskap är dess användning i kylsystem för konstgjord is lagring av ömtåliga livsmedelsprodukter. Ofta flytande ammoniak används vid konstruktion av underjordiska strukturer. Den ammoniaklösning används i laboratoriepraxis, den kemiska industrin, hushållsartiklar och inom medicinen.

ammoniaklösning ansökan. Används som medel för excitation och avlägsnande av andning av patienten från svimning. Stora koncentrationer av NH3 kan leda till andningsstillestånd. Ibland ammoniaklösning används som kräkmedel (10 droppar per 100 ml vatten). Notera att denna farmaceutiska preparatet inte kan appliceras lokalt i närvaro av hudsjukdomar (eksem, dermatit). Om förgiftning ammoniakångor läkare ordinera acetat, citrat, tartrat (vinsyra) vid 1% koncentration. I kirurgisk praxis med användning av ammoniak-lösning (25 ml / 5 liter kokt, varmt vatten).