Molmassan ekvivalent

Enligt orden i sammansättningen av konstans av lagen, förblir något kemiskt ren förening i samma kvantitativa sammansättning inte på något sätt är beroende på metoden för dess framställning, som först berättade för världen vetenskapsmannen J. Proust i 1801-1808 gg. Denna lag har uppstått som en följd av tvisten franska kemister Proust och Jean K. Berthollet. Den första av dem trodde att förhållandet mellan elementen i de resulterande föreningarna har en permanent karaktär, den andra såg variabiliteten av anslutningar. Hundra år senare, runt 1912-1913. NS Kurnakov etablerade förekomsten av förbindelser med variabla naturen hos sammansättningen, som han kallade "berthollides". Denna grupp betecknas kristallina föreningar: fosfider, oxider, karbider, och andra. sammansättningen av den sammansatta med en permanent karaktär på de förslag vetenskapsman NS Kurnakova blev känd som "daltonides". Lagen är alltid gäller när det gäller gas- och flytande ämnen.

Av den formulerade kompositionen beständighet lag det följer logiskt att ämnena elementen är förbundna med varandra i en strikt begränsad proportioner. I detta avseende finns det ett begrepp i kemi motsvarande, vilket översatt från latin betyder "lika". I ett ord, motsvarande - ett villkorat partikelsubstanser som vid ett visst antal gånger mindre än deras motsvarande formel enheter. Någon motsvarande antal motsvarar den typ av reaktanter, grad och typ av beredning av en kemisk reaktion. Det är på grund av antalet ekvivalenta skilja ett visst element i kompositionen av föreningarna - för kända grupper av joner eller molekyler. I reaktionerna av typen utbyte, till exempel, den molära massan av är ekvivalent substans bestäms genom att reaktions stökiometri.

Typiskt, många av de element som kan bilda multipla anslutningar mellan dem. Därför kan ekvivalent av ett element, såväl som den molära ekvivalentvikt, ha olika värden, tittar ut från kompositionen av testföreningen identifierades. Emellertid, i sådana fall, olika ekvivalenter av samma element kan korreleras med varandra som ett relativt litet heltal. Till exempel, fann molmassan av kolekvivalenten i struktur dioxid och koloxid varierar och är omkring 3 gram / mol, och 6 g / mol, och förhållandet mellan det funna värdet är lika med ett förhållande av 1: 2. Typiskt, de flesta av föreningarna innefattar en molmassa av vätgas ekvivalenter lika med ett, och syre - åtta gram per mol. Motsvarande - är mängden substans innesluten där en mol valenselektroner.

Det finns flera metoder för att experimentellt bestämma hur stor molmassa motsvarande oavsett inslag:

• Direkt metod. Det är baserat på de data som erhållits genom syntes av väte och syreföreningar av det önskade elementet.
• Indirekt metod. Istället den använder väte och syre med andra element i en känd motsvarande.
• förskjutningsmetod. Den involverar avlägsnande av ett väte från en sur lösning genom att använda vissa metallprov.
• Den analytiska metoden. Baserat på beräkningen av massdelen av ämnet i en av dess föreningar.
• Elektrokemisk metod med användning av elektrolys data.

Molmassa ekvivalent används för att utföra kvantitativa beräkningar under kemiska interaktioner bland kända substanser. En betydande fördel här är att för att lösa problemet finns det ingen anledning att använda ekvationen för kemisk reaktion, vilket också är svårt att skriva. Det är endast nödvändigt att veta att de kemikalier inblandade samverkar eller ämnet - en produkt av en kemisk reaktion.